有下列三个反应：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂   ②2Fe²⁺ + Br₂  = 2Fe³⁺ + 2Br^－

③Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O  ，下列说法正确的是         （    ）

    A．①②③中的氧化产物分别是FeCl₂ 、Fe³⁺、Cl₂

    B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂ > Co₂O₃ > Fe³⁺

    C．在反应③中生成1mol Cl₂时，有2molHCl被氧化

    D．根据反应①②一定可以推理得到Cl₂ + FeBr₂ = FeCl₂ +Br₂

 定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始时n（N₂）=x mol、n（H₂）=y mol、n（NH₃）=z mol （x、y、z均不为0 ），平衡时，n（N₂）=0．1mol、n（H₂）=0．3mol、n（NH₃）=0．08mol。下列有关判断不合理的是      （    ）

    A．x : y =1 : 3

    B．N₂、H₂的转化率不相等

    C．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3 : 2

    D．x的取值范围为0＜x＜0．14

 在一密闭容器中有如下反应：L （s） + a G （g）   b R （g）

温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P₁ < P₂，

由此可判断      （    ）

    A． 正反应为放热反应  

    B． 化学方程式中的计量数a ＞ b

    C．  G的转化率随温度升高而减小                  

    D． 增大压强，容器内气体质量不变

 已知反应2SO₂（g）＋O₂（g） 2SO₃（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是  （    ）

    A．O₂的体积分数

    B．混合气体的密度

    C．密闭容器内的压强

    D．SO₂的转化率

 某温度下反应N₂O₄（g）2NO₂ （g）；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是          （    ）

    A．保持体积不变，加入少许N₂O₄，平衡向逆反应方向移动

    B．升高温度v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍数小于v_逆增大的倍数

    C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

    ① CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O （g） ；△H＝―574 kJ·mol^－1 

    ② CH₄（g）+4NO （g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H＝―1160 kJ·mol^一1。

下列选项正确的是                （    ）

    A．CH₄（g）+2NO₂（g）= N₂ （g）+CO₂（g）+2H₂O （l）；△H＝―867 kJ·mol^－1

    B．若0．2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173．4 kJ

    C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1．6，则转移的电子为3．2 mol

    D．若用标准状况下2．24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1．6 mol

 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是                （    ）

    A．60 mL        B．45 mL            C．30 mL            D．15 mL

 （12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ，△H＝－92．2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：

   （1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                       。从平

衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，

原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                 。

   （2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反应达平衡后

测得平衡常数为K₁，此时N₂的转化率为x。则K₁和x的关系满足K₁＝           。

若温度为400℃，平衡常数为K₂，则K₁       K₂（填“<”、“=”或“>” ）

   （3）甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：

CH₄（g）＋H₂O（g）＝CO（g）＋3H₂（g）；△H kJ·mol^－1。

又已知: H₂（g） +1/2 O₂（g）== H₂O（l）；△H₁=-285．8kJ/mol

CO（g） + 1/2 O₂（g）＝CO₂（g）；△H₂=-283．0kJ/mol

CH₄（g） +2 O₂（g）== CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H₃=-890．3kJ/mol

H₂O（g）== H₂O（l）；  △H₄=-44．0kJ/mol

①写出H₂（g）完全燃烧生成气态水的热化学方程式                          。

②CH₄（g）＋H₂O（g）＝CO（g）＋3H₂（g）； △H=            kJ/mol

 （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：    +4H⁺+3e^-====NO+2H₂O 。  已知Cu₂O能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________。

    （2）反应中硝酸体现了________、_________的性质。

    （3）反应中若产生0．2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

    （4）若1 molCu₂O与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______。

 （8分）微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。

已知石墨电极上反应为：

C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－          6CO₂＋24H^＋

   （1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。

电池工作时，质子移向电源的       极，

铂碳上所发生的电极反应式为_____________。

   （2）燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质（如H转化为液态水，C转化为二氧化碳 ）所放出的热量。葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式                   。

   （3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5．6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是                    （填序号）。