在理论上可用于设计原电池的化学反应是（    ）

       A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H₂O（1） = 2NaAlO₂（ag）+3H₂（g）  △H <0

       B．Ba（OH）₂·8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）= BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O（aq）+8H₂O(l) △H >0

       C．CaC₂（s）+2H₂O（1） = Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）   △H <0

       D．HCl（aq）+NaOH（aq） = NaCl（aq） + 3H₂O（l）   △H <0

在120℃时，某混合烃和过量O₂在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是                                                                             （    ）

       A．CH₄和C₂H₄      B．CH₄和C₂H₆        C．C₂H₄和C₂H₆      D．C₃H₄和C₃H₆

下列物质一定不是天然高分子的是                                                                          （    ）

       A．橡胶              B．蛋白质           C．聚乙烯           D．纤维素

某原电池总反应的离子方程式为2Fe^3＋+Fe=3Fe^2＋，能实现该反应的原电池组成是（    ）

       A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl₃溶液

       B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO₃）₃溶液

       C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液

       D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C₂H₆+18OH^－→2CO₃^2－+12H₂O+14e^－，下列叙述中不正确的是（    ）

       A．正极发生反应是：O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－

       B．参加反应的C₂H₆与O₂的物质的量之比为7:2

       C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

       D．在电解质溶液中阳离子向正极移动

（10分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

根据以上实验记录，完成以下填空：

   （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___________（填“大”、“小”）。

Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是__________________________。

   （2）Cu与A组成的原电池，_____为负极，此电极反应式为___________________。

   （3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。

（8分）在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：

   （1）该反应还可用______________代替二氧化锰做催化剂加快反应速率。

   （2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______________。

试解释反应速率变化的原因是__________________________。

   （3）该H₂O₂水溶液的物质的量浓度为_____________________________。

（8分）如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是

_____________________________________

____________________________________。

   （2）产生上述现象的原因是_________________________________________________

____________________________________________________________________。

   （3）写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

   （4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

   （1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

   （2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

   （3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。

   （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

（8分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

①写出A的电子式________________________。

②B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。

③写出下列反应的反应类型：①____________，②_____________，④______________。

④写出下列反应的化学方程式：

①______________________________________________________ ；

②_______________________________________________________；

④________________________________________________________。