下列说法中.正确的是A．N2的摩尔质量为28B．22.4 L CH4的物质的量为1 molC．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为NAD．2 mol O2的质量为64 g——青夏教育精英家教网—

下列说法中，正确的是（）

A．N₂的摩尔质量为28

B．22.4 L CH₄的物质的量为1 mol

C．1 L 1 mol/L K₂SO₄溶液中含有K⁺离子数为N_A

D．2 mol O₂的质量为64 g

下列离子方程式书写正确的是（）

A．Fe粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe³⁺ == 2Fe²⁺

B．金属钠投到水中：Na + H₂O == Na⁺+ OH^- + H₂↑

C．石灰石投入到稀盐酸中：CO₃^2-+ 2 H⁺ == CO₂↑ + H₂O

D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH^-+ H⁺== H₂O

（3分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+xO₂4NO+6H₂O。该化学方程式中x的数值是，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗 mol NH₃。

（3分）在3种有机物 ①、②CH₃CH₂OH、③ CH₃COOH中，能用于医用消毒的是（填序号，下同），能使紫色石蕊变红是，能发生取代和加成反应的是。

（4分）现有下列四种物质：① Cl₂、②NH₃、③ NaHCO₃、④FeCl₃溶液。其中，与HCl相遇，有白烟产生的是（填序号，下同），能与水反应，其水溶液有杀菌消毒作用的是，受热易分解，能与盐酸反应产生气体的是，遇KSCN溶液变为红色溶液的是。

（6分）钠、铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：

（1）两种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是（填化学式），由此说明钠的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用（填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

（2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为

（3）在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是

（8分）有下列烃的衍生物中：①溴乙烷 ②苯酚 ③乙醛 ④乙酸 ⑤乙酸乙酯，

（1）能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是；（填序号）

（2）能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳的是；（填序号）

（3）在一定条件下能发生消去反应的是；（填序号）

（4）常温下能与浓溴水发生反应生成白色沉淀的是；（填序号）

（5）在一定条件能发生水解反应的是；（填序号）

（6）写出由④生成⑤反应的化学方程式______________________________；

反应类型是。

（10分）某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证，请回答以下问题：

（1）A中炭与浓硫酸反应的化学方程式；

（2）若要验证炭与浓硫酸反应的产物，用BCDE装置进行验证，所用药品如下

A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液

C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液

其中B装置中的药品为，其作用是；

C装置中的药品 ,其作用是；

D装置中的药品 ,其作用是；

E装置中的药品 ,其作用是。

（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大(稀有气体除外)，含C元素的物质焰色反应为黄色，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，D的最外层电子数是B最外层电子数的一半，B、C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。请回答下列问题：

（1）写出下列元素符号A B C D

E在元素周期表中的位置是第周期主族。

（2）D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液反应，其反应的离子方程式为。

（3）0.25 mol A单质与足量的E单质反应，求生成气体的体积（标准状况）（写出计算过程）

（6分）某含氧有机物的相对分子质量为60，其中C的质量分数为40%，H的质量分数为6.67%，求：

（1）该有机物的分子式

（2）写出符合该分子式的同分异构体的结构简式（写出两个即可）

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