下图为氢氧燃料电池构造示意图，其中A、B为气体进口，C1、C2均为石墨电极，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液，电极反应分别为：

下列有关该燃料电池的叙述正确的是

A．H₂从B口进入电池

B．该燃料电池的能量转化率可达100%

C．每生成18g水，导线中电子转移2mol

D．使用该燃料电池时，H⁺向C¹电极移动

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体

B．装置②可用于吸收NH₃

C．装置③可用于除去甲烷中混乱有的少量乙烯

D．装置④可用于收集SO₂、Cl₂等气体

短周期非金属元素X和Y能形成XY₂型化合物，下列有关说法正确的是

A．XY₂一定能与水反应

B．XY₂水溶液不可能呈碱性

C．符合要求的XY₂物质的两种

D．X、Y一定不是同一主族的元素

一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2       ②X的浓度不再变化

③容器中的压强不再变化                       ④Z的物质的量不再变化

⑤气体的密度不再改变

A．①②③            B．②③④            C．②④⑤            D．①③⑤

已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25^OC 101kPa时，将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧，其中白磷放出的热量多，由此判断，下列说法正确的是

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低

(3分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反应在______min时达到化学平衡状态。

（2）该反应的化学方程式是_______________________________。

（3）从开始到2 min ，Z的平均反应速率是_________________________。

（6分）I．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得：

请回答：

（1）反应①的原子利用率是___________。

（2）反应②的化学方程式是____________________________________，

     该反应的反应类型是_____________________ 。

（3）有机玻璃分子中的链节是____________________________。

II．甲基丙烯酸甲酯旧法合成的反应是：

  　①

　　②

（1）该方法的缺点是___________________________（填字母）

    A．反应的原料利用率低                          B．原料中有有毒物质

    C．对设备腐蚀性较大                          D．生产成本高

（2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有______________（填字母）

    A．加成反应        B．氧化反应        C．取代反应        D酯化反应．

(10分)海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

请回答：

I．从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

（1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。

（2）吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。

     由（1）、（2）可知，SO₂、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是

     __________________。（ 用“”表示）

II．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用___________（写化学式）。

（2）加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。

（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。

（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是

     ___________________________________________________。

III．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：

①将氯化镁晶体（MgCl₂·6H₂O）加热到523^OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。

②将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。

（1）MgCl₂·6H₂O在523^OC以上分解的化学方程式是_____________________________。

（2）现用1mol MgCl₂·6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L（精确到0.1）。

（7分）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4 ；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：

（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式

___________、______________。

（2）在Q和X组成化合物(QX)₂中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则的电子式是(QX)₂______。

（3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子。

①甲的结构式是_____________。乙分子中共价键数是_____________。

②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol 甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是________kJ。

③在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1 mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺时，反应中电子转移为4 mol，该反应的离子方程式是_____________________________________________。

（4分）工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：

请回答：

（1）在中和法中，若用CO₂来处理污水，则离子方程式是___________________________。

（2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子的污水。若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg²⁺，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠________g（精确到0.1）

我国规定的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg²⁺为2×10^－7 mol，则该污水是否达到了排放标准_____________（填“是”或“否”）

（3）在氧化还原法中，常用Cl₂氧化污水中有毒的CN^－，得到元素的CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式是__________________________________。