下列说法中正确的是

A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H ，分子中键角为180°

D．N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00: 2.17 : 4.90 ，说明N₂分子中π键键能 > σ键键能

下列关于糖类的说法中正确的是

A．葡萄糖不能发生水解反应，是最简单的醛糖

B．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋、酿酒

C．蔗糖是最甜的糖

D．葡萄糖是醛糖具有还原性；果糖是酮糖，在碱性条件下不能发生银镜反应

因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述中正确的是

A．Li₂SO₄难溶于水

B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱

C．Li单质遇浓H₂SO₄不会产生“钝化现象”

D．Li₂CO₃受热分解生成Li₂O和CO₂

（3分）下列有机实验操作或叙述中正确的是                   （填写代号）。

A．制取酚醛树脂的实验中，水浴加热时不必用温度计

B．苯和浓溴水反应可制溴苯

C．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液

D．向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，会有白色沉淀产生，微热会产生黄色物质

E．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色

F．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

（9分）等电子体具有相似的电子结构、几何构型和性质。

（1）SO₂、O₃、NO₂^－三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型为__________。

（2）C₂O₄^2－和             （分子）是等电子体，C₂O₄^2－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，写出此反应的离子方程式：                                   

（3）由双原子构成，总电子数为14的等电子体共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子                             (分子或离子)。每个分子或离子中含______个π键。

（9分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：

（1）浓硫酸的作用是                                。

（2）球形干燥管C的作用是               。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是                                                         ；反应结束后D中的现象是                                           。

（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）氟元素基态原子的价电子排布图为                              ；NF₃中心原子轨道的杂化类型为          。

（2）写出制备NF₃的化学方程式：                                         。

（3）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6 : 1 : 2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是            ，配位数为              。该化合物焰色反应火焰呈现___________色。很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________。

（15分）为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，从而扩大燃料油品的使用范围。下面是J的合成路线及L的性质图示：

　试回答下列问题：

（1）分别写出反应b和d的反应类型：b______________；d______________。

（2）分别写出E和H结构简式：E__________________；H__________________。

（3）写出化学方程式：F→G______________________；L→Q______________________。

（4）L在一定条件下可以生成一种高分子化合物M，写出此反应的化学方程式：_____________________。

（5）D的同分异构体中，能使Br₂的CCl₄溶液褪色，并能发生水解反应和银镜反应的有__________种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰，且峰面积之比为2:2:1:1的是__________________（写出结构简式）。

（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A元素不与B、C、D三种元素同周期，且原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B二种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题过程中涉及到A、B、C、D、E元素时，用所对应的元素符号表示）

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________________；BD₂的结构式为___________________；A₃D⁺离子的VSEPR模型为___________________；B、C的气态氢化物分子中，键角的大小关系为B_____C（填“>、= 或 <”）。

（2）E元素在元素周期表分区中属于_______区元素，该元素基态原子的外围电子排布式为                。

（3）下列叙述正确的是             。（填字母）

A．A元素位于元素周期表的s区，且在元素周期表的所有元素中电负性最小

B．M和N分子中的B原子均采用sp²杂化

C．N分子中含有6个σ键和1个π键

D．BA₄为最简单的有机物

（4）某离子化合物R的化学式为CA₅ ，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则R的电子式为____________。

（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6 ，组成为ECl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为                 。

1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是

A.纤维素            B.树脂            C.橡胶            D.尿素