某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H₂ ↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) === 2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁= －870.3 kJ·mol^-1

(2)C(s)+O₂(g) === CO₂(g)                      △H₂= －393.5 kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g) ===  H₂O(l)                    △H₃= －285.8 kJ·mol^-1

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)===CH₃COOH(l) 的△H为（     ）kJ·mol^-1

A．+488.3        B．－244.15         C．－488.3        D． +244.15

常见的晶体有如下类型：①分子晶体  ②离子晶体   ③原子晶体 ④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（    ）

A．只有①②③    B．只有①③④     C． ①②③④    D．只有①③

有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

a、b、c、d、e依次可能是（    ）

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂                 B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₃

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂ D．HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）

    H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄    2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

    3 FeCl₂+4H₂NO₃=2FeCl₂+NO+2H₂O+Fe（NO₃）₂

A．H₂SO₃> I^—>Fe²⁺>NO                  B． I^—>Fe²⁺>H₂SO₃>NO

C．Fe²⁺>I^—>H₂SO₃>NO       D．NO>Fe²⁺>H₂SO₃>I^—

常温时，以下4种溶液pH最小的是（    ）

A．甲酸溶液

B．甲酸溶液与溶液等体积混合后所得的溶液

C．甲酸溶液与的溶液等体积混合后所得的溶液

D．的硫酸与的溶液等体积混合后所得的溶液

下列实验操作不正确的是（    ）

①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL～2mLFeCl₃饱和溶液。继续煮沸至溶

液呈红褐色，得Fe（OH） ₃胶体  ②配制FeCl₃溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度  ③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量  ④为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

A．①②             B．②③          C．③④            D．①④

在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（    ）         

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数       B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线       D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：

A．CuFeS₂仅作还原剂                        

B．方框中的物质应是CuS

C．若有1mol O₂参加反应，则反应中有4mol电子转移

D．SO₂既是氧化产物，又是还原产物

下列说法中不正确的有（     ）

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

A．2个       B．3个       C．4个       D．5个