2SO3（g ) ；△H
< O。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
2Ag + Zn(OH)2 ，则下列说法正确的是
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
|
t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
|
K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
(1) K的表达式为：________________________；
(2) 该反应的正反应为 _______反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ________
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
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时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2 O (mol/L) |
|
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
|
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
|
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
|
4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
①前2min,用CO2表示该化学反应的速率是________________________________;
②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。
③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c3精确到小数点后面三位数）。
（13分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–： __________
_____________________________________________ ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的还原剂是 _____ （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在 ；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取 |
若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。 |
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步骤2：
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结合步骤1的现象和结论，
________________________________________. |