下列说法正确的是                                                  

A．若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

B．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应。

C．CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应。

    D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定                     B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高     D．石墨比金刚石稳定

将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标准状况下）CO₂和3.6g水，对于组成判断正确的是   

A．一定有甲烷      B．一定有乙烯     C．一定没有甲烷     D．一定没有乙烷

高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：

3Fe（s）＋4H₂O（g）＝Fe₃O₄(s)＋4H₂（g），

下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．压强不变，充入氮气使容器体积增大   B．将容器的体积缩小一半

C．增加铁的量                         D．体积不变，充入氮气使容器压强增大

X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A．X₂YZ₄             B．X₂YZ₃       C．X₃YZ₄        D．XY₂Z₃

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述正确的是

A．反应的化学方程式：2N M

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时N的浓度是M浓度的2倍

关于右图所示的原电池，下列说法正确的是  

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

C．当有13g Zn溶解时，电路中就有0.4 mol电子通过

D．铜电极做正极发生的电极反应为2H^＋＋2e^－===H₂↑

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大            ，原因是                               。

（2）哪一段时段的反应速率最小             ，原因是                               

（3）第2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是     

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是               

A．蒸馏水              B．NaCl溶液             C．NaNO₃溶液

D． CuSO₄溶液          E．Na₂CO₃溶液            F．CH₃COONa溶液

（Ⅰ）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）      ，理由是            。

（2）Y是        、Z是         、W是         （填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8﹕2﹕4﹕1。写出该化合物的名称及化学式                       ，该化合物中的化学键有             （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。

（Ⅱ）A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体。

（1）写出元素名称：A___     __，C___    ___。

（2）写出2种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程式： 

_                                                                  。

（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多种的惰性电极浸入KOH中，两极均有特制的可以防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通人B的单质，通入B单质的一极电极反应方程式是：

                                                                      。

乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

(1) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　　   　　　　　　　；其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　    　　　　　　；乙烯在一定条件下

发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　。

(2) (6分)此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

[工艺一]：

[工艺二]：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，上述工艺一的原子利用率　   　100%（填“>”、“=”、“<”。下同）；工艺二的原子利用率为　   　100%。因此，在实际生产中，应采用工艺          更环保、更经济。