某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是  

      A.  NH₄⁺               B.  Fe²⁺                C.  Mg²⁺          D. Fe³⁺

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为_________．

（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： _______   _________．

（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为          （请写出计算过程）[来源:Z§xx§k.Com]

（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．

①提出合理假设 ．

假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假设3：SO₃^2-、ClO都存在。

设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是       （填字母标号）；

a．碳酸氢钠难溶于水            

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是            

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是          （填分离操作的名称）。

（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                   。

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。

（1）三硅酸镁的氧化物形式为_______

（2）铝原子的原子结构示意图为       ，写出氢氧化铝与胃酸反应的离子方程式                 。

（3）Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料， 其原因是______。

A.  Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水      B．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体

C．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物       D．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点

我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

　　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HCl）

　　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。

　　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。

　　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

　　①少用煤作燃料        　②把工厂烟囱造高             　③燃料脱硫　

④在已酸化的土壤中加石灰　          ⑤开发新能源

　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO₂浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。                                                               

有A、B、C、D、E五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

将A分别加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。

②蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾；且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。

③D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）请写出下列溶液溶质的化学式：A              D              E         

（2）请写出A与C反应的离子方程式                                       

（3）请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象                                   

已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是

A．CH₄+2O₂  CO₂+2H₂O      B．CaCO₃  CaO+CO₂↑

C．2H₂O  2H₂↑ + O₂↑         D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄  2PbSO₄+2H₂O

下列说法正确的是

A. 化学反应的实质就是分子之间的重新组合

B. 化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现

C. 化合反应一定是放热反应

D. 分解反应一定是吸热反应

如下图，下列装置能产生有效电流的是

关于原电池的叙述中正确的是

A．构成原电池的电极是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原