写出下列物质的电子式：

  H₂O_______.    NaOH________.   CaCl₂________.  HClO________

A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物质的化学式是          

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

                                                           。

（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是

                                                                       。

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

     _______________________________________________________________________

）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH ^- -2e==ZnO+H₂O和Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag

（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值          （上升、下降或不变）

（2）该原电池工作时电子由     （Zn或Ag₂O）极经外电路流向        （正或负）极。正极上发生的电极反应为                                                  

我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是_____，正极主要的反应物质是_____，总反应方程为：____________________

某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

 [来源:]

（1）该反应的化学方程式为

_______________________________________。

（2）反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为    _ _______________________。

（3）若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应 达平衡时：①容器内混合气体的平均密度比起始投料时_______________（填“增大”“减小”或“相等”）；

②容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________（填“增大”“减小”或“相等”）。

下列关于有机物的正确说法是（    ）

A．聚乙烯可发生加成反应

B．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。  

 C．石油分馏可得到乙烯等不饱和烃  D．乙烯的结构简式  CH₂CH₂

下列反应中，属于加成反应的是

A．CH₂Cl₂+Cl₂→CHCl₃+HCl            

B．2CH₃CH₂OH +2Na →2CH₃CH₂ONa +H₂↑

C．                                 

D．

下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（   ）

A CH₂==CH—COOH                    B、CH₂==CH—CH₃

C、CH₃COOCH₂CH₃                      D、CH₂==CH—CH₂—OH

下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（    ）

A、CH₃CH₃       B、CH₂==CH₂        C、   D、

分子式为C₅H₈的有机物，其结构不可能是(　　)

A．只含一个双键的直链有机物             B．含有两个双键的直链有机物

C．含有一个双键的环状有机物             D．含有一个三键的直链有机物