已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是   

    A．两种分子中心原子的杂化类型不同

    B．两种分子中键的极性和分子的极性不同

    C．NH₃分子中存在有一对未成键的孤对电子

    D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是

A．四种分子中的化学键均是极性键       B．a、c分子中中心原子均为sp³杂化

C．四种分子中既有σ键，又有π键      D．b、d分子中共价键的键能b大于d

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是

A．0.1 mol二氧化硅晶体中含硅氧键数目为0.4 N_A

B．标准状况下，10 g D₂O所含的中子数为4 N_A

C．常温常压下，4.4 g C₃H₈中含非极性键数为0.2N_A

D．1 mol Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 N_A

下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

下列离子方程式书写正确的是

A．用氨水吸收足量的CO₂气体：OH^－＋CO₂ = HCO₃

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^－＋O₂ ＋2H₂O = 4OH^－ ＋2I₂

D．常温下铁与浓硫酸作用：2Fe + 12H⁺ + 3SO₄^2— = 2Fe³⁺ + 3SO₂↑+6 H₂O

下列实验不能达到预期目的的是

X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是

A．X、W形成的某种化合物是造成酸雨的主要物质之一

B．气态氢化物的热稳定性：H_mX＞H_nR＞H_mW

C．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸

D．X、Y、R 形成的简单离子中，半径大小为：R^—＞X^2—＞Y²⁺

二氯化二硫（S₂Cl₂）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：   

向熔融的硫中通以干燥、纯净的C1₂即可生成S₂C1₂。下图是实验室制备S₂Cl₂的装置。

（1）仪器A的名称是            ，导管F除导气外还起的作用是           ；

（2）B中反应的离子方程式为                                             ；

（3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分

液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是                             ；

（4）装置C中的试剂是        ；如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示）                        ；

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                ；为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                           。

（6）设计装置H的目的是                       ；烧杯中发生反应的离子方程式

是                                       。

已知常见物质A～J 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，构成单质A的原子最外层电子数是次外层的2倍；组成C的两种元素位于周期表的同一主族，其价电子构型可表示为ns²np⁴；B在固态时属于分子晶体，其晶胞结构如下图所示。

请回答下列问题：

（1）G单质对应的元素在周期表中位置是                          ；

（2）写出E的两种用途是                                               ；

     说明E的熔沸点明显高于B的主要原因是                           ；

（3）反应①的化学方程式是                                           ；

反应④可能的离子方程式是                                       ；

反应⑤的离子方程式是                                          ；

（4）①～⑤的反应中属于氧化还原反应的是                    。

碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

a     b       c

     观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为       ，b对应的物质是        ，

c是C₆₀的分子结构模型，在每个C₆₀分子中形成的σ键数目为           。

（2）在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为                ，C₆₀能与金属钾化合生成具有超导性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中阴阳离子个数比为1∶3，则K₃C₆₀属于         晶体。

（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为        ；写出另一与CO互为等电子体的化学式       。

（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)₄，用配位键表示Ni(CO)₄ 的结构为                      ；写出基态Ni原子的电子排布式                  。

（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为       ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是            。

（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能    ；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                     。