下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据: 元素性质 A B C D E F G H ——青夏教育精英家教网—

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

根据上表回答下列问题：

（1）C、I的氢化物可相互混溶在一起，请解释其可能的原因

；

(2) 写出E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

；

（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是（写分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其电子式为

，该化合物中共形成个σ键，个π键；

（4）元素B、D、H与C组成的化合物B₂C、DC、H₂C的熔点高低顺序为，其原因是；

（5）A和J相比较，非金属性较弱的是（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的（填编号）。

a．氢化物中X—H键的键长（X代表A和J两元素） b．单质分子中的键能

c．两单质在自然界的存在 d．含氧酸的酸性

e．气态氢化物的稳定性和挥发性 f．两元素的电负性

氮是地球上极为丰富的元素。

（1）N₂是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol^－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol^－1。

计算：N₂分子中“π”键的键能约为；

结论：N₂分子中“σ”和“π”键的稳定性。

（2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

其中清除室、分解室发生的反应如下：

清除室：NO + NO₂ = N₂O₃ N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2NOHSO₄ + H₂O

分解室：4NOHSO₄ + O₂+ 2H₂O = 4H₂SO₄ + 4NO₂

回答下列问题：

Ⅰ．①和②分别为（写化学式）、；

Ⅱ．氧化室发生的反应是；

（3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M⁺）与N³^—形成的晶体结构如右图所示。其中M⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M⁺的符号是，与同一个N³^－相连的M⁺有个。

（4）NH₃既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH₃为原料生产硝酸铵的过

程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ 原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。

Ⅰ．写出反应①的化学方程式。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为。

Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，