（4分）常温下，0.1mol·L溶液中，=。现取0．1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：

   （1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________．

   （2）混合溶液中由水电离出的___________0.1mol·L溶液中由水电离出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。

   （3）若混合后溶液的pH=a，则-=_________mol·L（用含a的代数式表示）。

（7分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

          2CH₃OH+3O₂+4KOH  2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中，乙电池属于        装置，

（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是        ，B（石墨）电极的名称是        。

（3）写出电极反应式： 通入CH₃OH的电极的电极反应式是                      。

（4）乙池中反应的化学方程式为                                 。

（4分）将1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I₂(g) + H₂(g)  2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为               ；

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是       ，则乙条件可能是       （填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；                 

③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是                   

X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

 ②X原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ；

 ③Y元素是空气中含量最多的元素；

 ④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；

⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。

（1）W元素位于周期表的      区，Z²⁺ 的核外电子排布式是                    。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为          （用元素符号作答）。

（3）Q元素在周期表中的位置为       （填周期数和族序数），它的稳定价态为      。

（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是                                    。

（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

下图是工业生产硝酸的流程。

（10分）废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：

[实验课题]废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究

[查阅资料]①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃

②CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O

③苯甲酸能溶于苯

[实验设计][

[实验记录]

①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。

[问题讨论]请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：

（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，

实验操作方法是                                                       

（2）C装置的作用是                                                             ；

（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是                            

                                                                            。

（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其

他成分可能是                          。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。

（13分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；   

③C可与FeCl₃溶液发生显色反应：   

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是     ；  

（2）B的结构简式为——；   

（3）C与D反应生成E的化学方程式为     ；

（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是      (写出结构简式)；   

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有     种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是         (写出结构简式)。

医学研究证明，用放射性135  53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135  53I叙述正确的是

A．135  53I是碘的一种同素异形体

B．135  53I是一种新发现的元素

C．135  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135  53I核内的中子数与核外电子数之差为29

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应            B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO₂反应                   D．甲烷与O₂的燃烧反应

下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A．Zn | H₂SO₄(稀) | C                        B．Cu | 酒精 | Ag

C．Zn | CCl₄ | Cu                            D．Fe | H₂SO₄(稀) | Fe