强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol-1.又知在溶液中反应有: CH3COOH=CH3COONa(aq)+H2O(——青夏教育精英家教网—

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H= -57.3k kJ·mol^-¹，又知在溶液中反应有:

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)； △H=-Q₁kJ·mol^-¹,

HNO₃(aq)+KOH(aq)KNO₃（aq）+H₂O(l) ; △H= -Q₃ kJ·mol^-¹，

则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是

A. Q₁= Q₂= Q₃ B.Q₂> Q₁> Q₃ C. Q₂> Q₃> Q₁ D. Q₂= Q₃> Q₁

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol^-¹）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P₄（白磷）+3O₂= P₄O₆的反应热△H为

A．-1638 kJ·mol^-¹ B．+1638 kJ·mol^-¹

C．-126 kJ·mol^-¹ D．+126 kJ·mol^-¹

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B．放电时，负极反应式为Li⁺+LiMn₂O₄+e^-=Li₂Mn₂O₄

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④ 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O

A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑥

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO₂，b极上析出6．4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O₂+ 2H₂O + 4e^-＝ 4OH^-

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH^- - 4e^-＝O₂↑+ 2H₂O

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁~t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

A.在t₃时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为： 2A+B2C

D.在t₂~t₃内A的平均反应速率为：[1/（t₃－t₂）]mol·L^－¹·s^－^1[

现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO₂(g)＋H₂(g) H₂O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO₂= H₂= a mol；乙：CO₂= a mol ，H₂= 2a mol ；丙：CO₂=H₂=H₂O(g)= a mol 。达到平衡时，CO₂的物质的量由大到小的顺序是