在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是

A．A－x＋n＋48                            B．A－x＋n＋24

C．A－x－n－24                            D．A＋x－n－24

（10分）现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O (B)2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂ +CuCl₂

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池___________________________________                          

(2)如果不能，说明其原因___________________________________________________                                          

(3)如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式。

________是正极，正极反应式：______________________

________是负极，负极反应式：______________________

(12分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1) )画出D元素的原子结构示意图____________。

(2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、阳离子是____________、阴离子是             。

(3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是____________。

(4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。回答下列问题。

(1) A₂B₂的电子式为____________。

(2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

（10分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

    在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

   已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

  请根据表中数据回答下列问题。

     (1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

     (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：

负极： _______________________;        正极： ________________________。

（10分）恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) ===== 2NH₃(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，计算a的值。

    (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％，计算平衡时N₂ 的转化率。

可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m³固体“可燃冰”要释放20ｍ³的甲烷气体，则下列说法中不正确的是

A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃　　   B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化

C．“可燃冰”将成为人类的后续能源　 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”

除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是

A．水           B．稀NaOH溶液         C．乙醇           D．已烯

质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是

 A．盐酸         B．CH₃COOH        C．C₂H₅OH        D．HNO₃

下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是

A．C₃H₆与C₅H₁₀      B．C₄H₆与C₅H₈              C．C₃H₈与C₅H₁₂        D．C₂H₂与C₆H₆