X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A元素非金属性由强到弱的顺序是： Z> Y>X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₄YO₄

C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X

下列除杂的操作方法，正确的是

A、NH₃中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B、CO₂中混有少量SO₂气体：通入NaOH溶液

C、食盐固体中混有少量NH₄Cl：加热

D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl₂溶液后再过滤

下列方程式正确的是

A、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H⁺ ＝ H ₂↑+ Fe ²⁺

B、向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-△NH₃↑+H₂O

C、Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液混合产生沉淀：Ba^2＋+ SO₄^2－＝BaSO₄↓

D、往NaOH溶液通入过量SO_2: SO₂+2OH^-== SO₃ ^2-  +H₂O

酸根RO₃^－所含电子数比硝酸根NO₃^－的电子数多10。则下列说法正确的是

A．R原子的电子层数比N的电子层数多2

B． R元素的最高正化合价与NO₃^－中的N的化合价相等

C． R所含电子数比N的电子数多10

D．R和N为同族元素

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知（1）a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg       B．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe       D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe 

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A.洗气瓶中没有看到明显现象

B. 气体X是纯净物

C. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

D.Z导管口有红棕色气体出现

（7分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其原理可表示为：

□C+ □K₂Cr₂O₇+ □H₂SO₄=□CO₂+ □Cr₂(SO₄)₃+ □K₂SO₄+□H₂O

（1）请配平上述化学方程式, 将有关的化学计量数依次填在下列横线上

         、       、       、        、      、        、       

（2）上述反应中的氧化剂是（填化学式，下同）            ，还原剂是               。

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）              。

A.氧化性     B.氧化性和酸性           C.酸性        D.还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的CO₂在标准状况下的体积为              。

（19分） 某物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体单质，B是有刺激性气味的无色气体。

①组成A的元素在周期表位置为　　　　　　　　　　　；

对应离子的结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　

②写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

③若将B通入品红溶液中，现象　　　　　　　　　　　体现了B的            

性；若将B通入紫色的石蕊溶液中，现象　　　　　　　　　　　　　　　　　

体现了B的水溶液的              性。

④D的浓溶液在加热条件下可与铜反应并生成B气体，该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若A在常温下为气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A　　　　　　　，C         

②写出A→B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

③若将A通入滴有酚酞的水中，现象　　　　         请用方程式表示其原因：

                                                 ；

④D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（13分）下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）          ，金属性最强的元素是          ，原子半径最小的元素是              

(2)比较D^-、E⁺及K^-的离子半径，由大到小的顺序为：                        

(3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）                 。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象               ，反应化学方程式为：                                                    。

(4) （本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同）             ，酸性最强的是                   ，呈两性的是            ，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为                                           

（13分）为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。

（1）实验时，第一步实验操作为：将装有CaCO₃干燥管下移与稀硝酸反应生成CO_2，该操作作用为                          。反应的化学方程式为                                                      。

从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是

                                                                    。

 （2）第二步，提起干燥管B, 将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                       。有人认为E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何证明？

                                                         。

 （3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是                                       。

 （4）装置D的作用是                      。

（5）将一定量铜与足量稀硝酸充分反应，可以得到4.48L NO气体（气体体积在标准状况下测定），若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是