下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是

A．FeCl₂、FeCl₃                 B．NaHCO₃、Na₂CO₃

C．Al₂(SO₄)₃、AlCl₃                D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

（9分）完成以下小题：

（1）已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                              。

（2）25℃时，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                              ；已知25℃时BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，则以上过程中        沉淀生成（填“有” 或“无”） 。

（3）某温度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                      ；现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                                。（用离子方程式和必要的文字说明）

（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0  ；试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           

（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1 ，c（CO）=c（CO₂）=1 mol·L^-1， c（H₂）=1.5 mol·L^-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （均填“增大”“减小”或“不变”）。

（7分）25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”、“=”)

（2）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c (Na⁺)－c (A^-)=                 mol·L^-1

（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH         7 (填“>”、“<”、“=”)

（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃  B．NH₄A    C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

(6分) 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：

Cu（OH）₂ （s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝2×10^－20则：

（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH大于　　　　　　。

（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺ 、Cu²⁺ 、Fe³⁺  三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：                            

①下列物质中适合作为试剂X的是

A.H₂O₂    B.KMnO₄    C.HNO₃    D.Cl₂

②加入的Y及调节的pH范围是

A.CuCO₃  3.7～4.3                        B.CuO    3.7～6.4

C.NaOH  3.7～4.2                         D.NH₃·H₂O 3.7～4.0

Ⅰ、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。

（1）该学生的操作是　　　   　　（填“正确的”或“错误的”）。

（2）如不正确，是否一定有误差？答：　　　　　（填“是”或“否”）

（3）若按此法分别测定C（H^＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　，原因是　　　　    　　　　。

Ⅱ、（10分）

（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是          mL

（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定

我国的“神舟”系列载人飞船已多次发射成功，“嫦娥”探月工程也已初步成功。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．和互为同位素      B．原子核内含有4个质子

C．原子核内含有3个中子   D．的最外层电子数为2，具有较强的金属性

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化     B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是

A．原子半径比钙小               B．最高价氧化物为SeO₃，为酸性氧化物

C．原子序数22                    D．气态氢化物化学式为H₂Se

下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄               ②碱性：KOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

③稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃                     ④还原性：F^－＞Cl^－＞Br^－

A．①②④                     B．①②③              C．②③④              D．都正确