经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)。其可能的情形是

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合

D．该溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A．曲线A表示将足量的CO₂不断通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO₂体积的关系示意图

B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．曲线C是向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH溶液中通入CO₂至过量

把x mL CO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，（忽略N₂O₄的存在，所有气体体积在相同条件下测得）则x:y可能为

A．1:2                B．2:1          C．1:1               D．2:3

下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

试回答下列问题：(以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示)

（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式                     

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最

外层为8电子稳定结构的物质可能是          、           ；

（3）某元素R的原子半径为1.04×m，该元素在周期表中的位置是              

（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是       

（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为                  

（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

（1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________________。

(3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe₂(SO₄)₃       SnCl₄ , 还原性强弱的关系是：

SnCl₂    FeSO₄ (填＞ ， ﹤或 = )

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：  §SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g）+ 98 kJ

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v（正）

        v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20 L的密闭容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，达到平衡后体积变为16 L，则平衡后SO₂转化的百分率为              。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是          （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入0.2 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入0.4 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸， 为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为____________。

(12分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价;

(1)实验室将B、C、E相连后，以        、          （填写名称）为原料可制取Cl₂，为接下来研究氯气的化学性质做准备。

(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？ ________________。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：___________________________________________.

实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：____________________________________________________.

(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^－和Br^－的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：____________________________________，                            

(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO₂有关实验．

①B中发生反应的化学方程式为___________________________

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是                                                                        。

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是____   _，滤液1后两步操作的目是：                   。

（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____ →□Fe(OH)₃+□Cl^－

（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）为了了解如何调节滤液2的PH，请写出两个你认为需要查阅的数据

                         ，                         （用文字叙述）

（5） “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃的质量分数不低于________。

（10分）等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O₂，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9∶22。已知：

   ① 6 M(甲)＝3 M(乙)＝3 M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；

② 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；

③ 戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3∶1∶1∶1；

④ 甲、丙、丁、己均能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。

请回答下列问题：

（1）甲的结构简式为           ；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式                    。

（2）乙、丙、丁三者之间的关系是                   ；丁的结构简式为                  。

（3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式                                   。

（10分）下图中D经氧化可以得到C，烃G分子中有2个甲基。

 根据上图回答下列问题：

（1）B的分子式是________________。③的反应类型是                     。

（2）F的结构简式                  ，反应①的化学方程式是（有机物须用结构简式表示）：                                                  。

（3）试写出3种C的同分异构体，要求代表除自身类别外3种不同类别的有机物。