按要求回答问题：
（1）写出对应的化学方程式：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺______CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O______
（2）写出对应的离子方程式：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应______铁与氯化铁溶液反应______
（3）写出下列物质的电离方程式：硫酸铝电离的电离方程式：______KHCO₃电离的电离方程式：______．

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为______；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是反应生成的气体会造成胃部气胀；此时最好用含有氢氧化铝的胃药，写出该反应的离子方程式______．

下列离子方程式中，书写不正确的是（　　）

A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

B．把金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2

C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I-=2Br-+I2

D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

下列离子方程式中书写正确的是（　　）

A．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HC O -3 +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：I O -3 +5I-+3H2O=3I2+6OH-

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O   △   . . Fe(OH)3(胶体)+3H+

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：



请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式．试剂X：______，沉淀A：______，试剂Y：______，沉淀B：______．
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是______．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是______（填操作名称）．
（4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式．
①______；②______．

下列反应能用Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓ 表示的是（　　）

A．Ca（OH）2溶液中通入CO2

B．CaCl2溶液和BaCO3混合

C．NaNO3溶液和CaCO3混合

D．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合

下列能用H⁺+OH^-=H₂O表示的化学反应是（　　）

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应

C．稀盐酸与氢氧化铜反应

D．稀硝酸与氢氧化镁反应

（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钙溶于盐酸______
②硫酸铜溶液和BaCl₂反应______
③铁与硫酸铜溶液反应______
（2）写出下列物质的电离方程式
①硫酸铝______
②硝酸钙______
③氯化镁______．

按要求填写化学用语．
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______．
（2）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）______．
（3）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，试剂为______，化学方程式______．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可以加入______（选填“少量”、“适量”、“过量”）______（填写试剂）再用______（填实验方法）得到纯净的FeCl₂溶液．
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）______．

现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）