（1）写出下列反应的离子方程式．
①Fe₂O₃与稀盐酸反应______
②Al与氢氧化钠溶液反应______
（2）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式．2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O______．

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

C．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2

D．将溶质的物质的量之比为4：3的NaHSO4和Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O

下列方程式正确的是（　　）

A．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

B．NH4++CH3COO-+H2O═CH3COOH+NH3?H2O

C．H2CO3?CO32-+2H+

D．NH4++AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O

下列离子方程式正确的是（　　）

A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-

C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O₂ 

 2Cl₂+2H₂O．5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，溶液增重19.2g．
请回答下列问题：
（1）写出平衡时，混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的离子方程式．
（2）计算0～5分钟时，Cl₂的平均生成速率是多少．
（3）计算平衡时HCl的转化率．

以下离子方程式中正确的是（　　）

A．氯气通入NaOH溶液中Cl2+Na++2OH-=NaClO+Cl-+H2O

B．Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑

C．将新制的氯水滴入氯化亚铁溶液中Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

D．往氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+

某原子^A_ZX，它的氯化物XCl  5.85g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液50ml恰好完全反应．若这种原子原子核内有12个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式．

有三种固体：AgNO₃、CuCl₂、NaOH，将它们分别用适量蒸馏水溶解后，按以下要求置于两支试管中，进行实验：
第一支试管：把A和B的溶液混合，产生蓝色沉淀；
第二支试管：把A和C的溶液混合，产生白色沉淀
由上述现象判断A、B、C物质分别是A、______，B、______，C、______（写化学式）．
则第一支试管中发生的反应的离子方程式______，则第二支试管中发生的反应的离子方程式______．

I．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式______，食醋中的有机物结构式______，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式______．
II．铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：______；
（2）Be（OH）₂与Mg（OH）₂可用试剂______鉴别，其离子方程式为：______．

在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液体积比是（　　）

A．1：9

B．1：1

C．1：2

D．1：4