在密闭容器中，进行下列反应：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）； △H>0  达到平衡后，下列说法中正确的是

     A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

     B．若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大

     C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

     D．恒容，升高温度，正反应速率减小

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：

A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

　　A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4  　　B．x值等于4

C．A的转化率20％           　　D．B的平均反应速率为

（5分）在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有平衡关系：Cr₂O₇^2- + H₂O 2CrO₄^2-+ 2H⁺，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈                色。

（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是   色，因为   。

（3）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡                   （向左移或向右移），溶液颜色将                 。

（共8分）

（1）（3分）有反应：2NO₂N₂O₄    △H<0，根据图像判断后填空：

t₁     t₂     t₃     t₄      t₅     t₆           t

t₁至t₃采取的措施是_____________；t₄至t₅采取的措施是______________t₆采取的措施是_________________。

（2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂       △H=－25kJ/mol   www..com                           

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   △H=－47kJ/mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)     △H=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式                  。

（3）（2分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。

（共6分）在一定条件下，反应xA 十yB  zC达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x,y,z之间的关系是         。

（2）若C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将      （填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）若A为固体，B、C为气体，且y>z，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将      （填“增大”“减小”或“不变”）

（共10分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）  xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。请填空：

    （1）x=__________

    （2）温度降低，平衡向右移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）B的转化率为_________。

    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）

    A. 混合气体的密度不变

    B. 容器中的压强不再变化

    C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

    D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB

     （5）2min内平均速率v(A)＝____________________________________。

（11分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2jm&url=http://static1.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a02cb3d130&690http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2jm&url=http://static12.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a02bac230b&690

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

 [数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)=                     mol·L^-1·s^-1。

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：          。

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，                                    。

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：                                     

某年在长江流域发生大洪水，在受灾地区为了保证饮用水的质量，减少疾病的发生，应向灾民发放饮水清洁剂。你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是

A．Ca(ClO)₂、KAl (SO₄)₂﹒12H₂O       B．Cl₂ 、 KAl(SO₄)₂﹒12H₂O

C．H₂O、SO₂                                 D．H₂SO₄、亚硫酸钠

新制氯水中滴入下列溶液，不会发生反应的是

A．氯化钠        B．硫酸亚铁       C．硝酸银        D．KOH

下列各组离子在呈酸性的无色透明溶液中能大量共存的是

   A、Cu²⁺、K⁺、 NO₃^-、Cl^-                     B、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、OH^-

 C、NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-                  D、K⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-