下列各个装置中能组成原电池的是

正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂             B．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

 C．Ca²⁺的结构示意图为      D.羟基的电子式：

下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应  2Na+2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

B．氢氧化镁与硫酸溶液反应  OH^－＋H^＋=H₂O

   C．碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCO₃+2CH₃COOH=Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O+CO₂↑

D．铁与稀硫酸反应  2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑

在一定温度下，下列各种状态能表明可逆反应A(气)＋3B(气)?2C（气）达到平衡状态的是

A．C的生成速率与B的生成速率相等     B．A、B、C的浓度不再发生变化

C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2      D.单位时间内生成 n molA，同时消耗3n molB

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述错误的是

  A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

  C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

（14分）植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中含氧官能团的名称为                。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为           ____ ，反应Ⅱ的化学方程式为           ___________________________________________________（注明反应条件）。

(3)固定和利用CO₂能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.O₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

①化合物Ⅰ的分子式为        ，1 mol该物质完全燃烧需消耗        mol O₂。

②由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为

          __________________________________________(注明反应条件)。

③Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为_______________.

(22分) I.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

(1)D的化学名称是_____________;B的结构简式是______________________;

(2)反应④的化学方程式是___________________________________________;

(3)G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。________________________________________________________________。

II. 一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：

（1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过________反应来实现。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为________________________;     

（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：

___________________________________________________________________;

（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是 ____________（填字母）。

A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应        B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C.化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应     D．化合物Ⅴ可以发生水解反应

E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气  F.化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应

(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：

[提出假设]        假设1  该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

               假设2  该混合金属粉末中除铝外还含有      元素；

假设3  该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

[设计实验方案]基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

[实验过程]根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论。

[反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式：                       ___________ 。

（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是        _______________________.

(2)称取铁钉6．0g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有;若要确认其中含有,应首先用_________

进行检验（选填序号）。

a.KSCN溶液和氯水    b.铁粉和KSCN溶液     c.氨水      d.酸性溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

;然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为          _____  。

[探究二]分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是           __________________________;

（4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

A.A之前      B．A-B间       C.B-C间       D.C-D间

（5）如果气体Y中含有，预计实验现象应是          ______________________

____________________________