下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Mg^2＋、H^＋、C1^－、OH^－　　　　 B．K^＋、Cu^2＋、NO、SO

C．Na^＋、OH^－、Cl^－、CO　 　　 D．Na^＋、Ba^2＋、CO、NO

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2 LCO₂所含的原子数为1.5N_A

B．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

C．标准状况下，22.4 L H₂O所含分子数为N_A

D．标准状况下，22.4 L H₂中所含原子数为2N_A

（11分）某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图

所示的变化。

请回答下列问题。

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是            。

（2）B、C、D、E 4种物质的化学式为：

B            、C            、D            、E            。

（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为                                。

     沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为                                    。

     溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为                                。

(10分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是                         ，所发生反应的化学方程式是                              。

(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①                                 ，②                           。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是              

  A．有气体生成                       B．钠融化成小球并在液面上游动

  C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为                              。

在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为          。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是  

                           。

(19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式                                              ，其中氧化剂是       ，还原剂是        。8.4g铁粉参加反应，转移电子       mol。

（2）玻璃管中石棉绒的作用是    ，实验开始时应先点燃     ，实验结束时应先熄灭     。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                ；烧瓶里应事先放置             ，其作用是          。

（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是                       ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是                       。

（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是            

                                  （用离子方程式表示）。

（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关

的反应的化学方程式                                   ，

                                            。

（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有       性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是                        ，

并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量            。

化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为

Al - 3eˉ+ 4OHˉ＝AlO₂ˉ+ 2H₂O

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e^－ == Cu²⁺

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e^－ == Fe²⁺

反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p₁＞p₂,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断

A. 上述反应是吸热反应                          B. 上述反应是放热反应

C. a＞b                                                                      D. 无法确定a、b的大小

下列说法正确的是(      )

A．放热反应不需加热就能发生

B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

下列说法中错误的是

A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行

B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）；反应达到平衡时，PCl₅为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量为

A. 0.4mol                             B. 0.2mol

C. 小于0.2mol                           D. 大于0.2mol，小于0.4mol