胶体分散系与其它分散系的本质差别是 A．是否稳定 B．是否有丁达尔现象 C．分散质微粒的直径大小 D．分散质粒子是否带电——青夏教育精英家教网—

胶体分散系与其它分散系的本质差别是

A．是否稳定　　　 B．是否有丁达尔现象

C．分散质微粒的直径大小　　　D．分散质粒子是否带电

下列溶液中Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L^-1NH₄Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

下列反应属于氧化还原反应的是

A．H₂+ Cl₂ 2HCl B．CaCO₃+2HClCaCl₂+CO₂↑+H₂O

C．CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂ D．NH₄HCO₃==NH₃↑+CO₂↑+H₂O

设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．1 mol NH₃所含有的氢原子数为3N_A

B．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N_A

C．常温常压下，48 g O₃所含的氧原子数为3N_A

D．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺为N_A

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

B．稀 H₂SO₄与铁粉反应： Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃²^－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

填空题（20分）

（1）标况下 0．5 mol臭氧(O₃)中含有O₃的分子数目是含有O原子的物质的量为所占的体积为。

（2）下列物质：①Na ②Na₂O ③CO₂ ④NH₃⑤HCl ⑥H₂SO₄ ⑦Ba(OH)₂ ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液。

属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。

（3）在Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。

（20分）现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有（填序号）

（2）经计算，需浓硫酸的体积为。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是（填序号）

（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线处。改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）

A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；

B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；

C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；

（12分）有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄混合而成，为检验它的成分做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

（1）固体混合物中肯定有，肯定没有。

（2）写出②中可能发生的化学方程式_____________________________________

（3）写出③反应中的离子方程式 ____________________________________________

（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（汞在常温下是液态）

（1）步骤1的主要操作是，需用到的玻璃仪器除烧杯外有。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）；加入的试剂必须要过量，原因是：

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。

下列电离方程式正确的是

A. H2S2H＋ + S2－ B. HClO = H＋ +ClO－

C. CH3COONH4NH4+ +CH3COO－ D. H2CO3H＋ + HCO3－

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