已知可逆反应2SO₂ + O₂  2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q₁，则

   A、Q₁ = 0.5 Q       B、Q₁ < 0.5 Q       C、2Q₁ > Q       D、无法判断

下列措施对增大反应速率明显有效的是

   A、Na与水反应时增大水的用量               B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

   C、在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强    D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

下图是可逆反应X₂ （g）+ 3Y₂ （g） 4Z₂（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，

核内中子数为N的R^2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为

  A.        B.     

C.            D.

（8分）有H、D、T三种原子它们之间的关系是_____       ___。各1mol的H₂、D₂、T₂三种单质中质子数之比是______       ___；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是________，在标准状况下它们的单质的密度之比是____________。

(14分)主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：

⑴写出元素符号A          ， D          。

写出B阴离子结构示意图          ；

写出C元素在周期表中的位置第          周期          族；

⑵写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式                 ，结构式              。

⑶写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式                             ，

判断其中的化学键的类型                          。

用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程                              。

⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式                         。

（6分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。

回答下列问题：

（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是__________；

（2）对于反应X₂ + H₂＝2HX（X₂代表Cl₂、Br₂、I₂），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是__________；

（3）反应Br₂ + H₂＝2HBr，当生成1mol HBr时放出_________ kJ能量。

（12分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A            B             (填能或不能)

（2）如果可以，在方框中画出其原电池装置图，在图上标明正负极、电子流动方向，并写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称

正极材料            ，电极方程式                        ；

负极材料             ，电极方程式                          ；

电解质溶液名称               。

（6分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： 

（1）求用C来表示的该反应的速率；        （2）求反应前A的物质的量浓度；

（3）反应10s后，求B物质的转化率。

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H₂时，H₂SO₄恰好用完。问：

（1）此时在导线上有多少摩尔电子通过？         （2）Zn片溶解的质量是多少？

（3）原稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少？