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全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：

Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－     △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)      △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式               。

⑵有效地开发利用CO₂可以降低大气中CO₂的含量，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol 。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

v(H₂)＝___________mol/(L·min)；

②CO₂的转化率＝                  ；

③ 该反应的平衡常数为           （保留小数点后2位）；

④下列措施中能使平衡体系中

n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出去               D．再充入1molCO₂和3molH₂

元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化  B．元素原子的电子层数呈周期性变化

C．元素原子半径呈周期性变化                      D．元素的化合价呈周期性变化

、、、H+、H2是

A氢的五种同位素  B五种氢元素  C氢的五种同素异形体 D氢元素的五种不同粒子

吸进人体内的 O₂ 有 2 % 转化为氧化性极强的活性氧副产物， 这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。 我国科学家尝试用含有硒的化合物 Na₂SeO_{3 来}消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃ 的作用是

A 还原剂       B 氧化剂        C 既是氧化剂又是还原剂       D 以上均不是

某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数

A．12      B．14     C．16      D．18

下列物质的电子式书写正确的是

A和B均为短周期元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是

A．原子序数为A > B                      B.核外电子数为A > B

C. 原子半径A > B                        D.离子半径 A^- > B²⁺

下列过程中，共价键被破坏的是

A 碘升华       B溴蒸气被木炭吸附      C食盐溶于水     D HCl气体溶于水

下列说法正确的是

A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强

B．阴阳离子之间有强烈吸引作用而无排斥作用，故离子键的核间距相当小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．两个原子之间的相互作用叫化学键

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂             B．CO₂和H₂S       C．NaCl和HCl          D．CCl₄和KCl