下列化学式及结构式中，从成键情况来看不合理的是：

  A．  CH₃N                      B．  CH₂SeO 

  C．  CH₄S                        D．  CH₄Si 

下列事实与氢键有关的是

A．氨气极易溶于水

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为

A．8个         B．18个             C．32个        D．2(n－1)²个

对于X—O—H型化合物而言，X是除H．O外的其它元素时，下列说法中正确的是

A．X—O—H的水溶液不能导电

B．X—O—H一定是强酸

C．当X是活泼金属时，它一定是强碱

D．X—O—H一定是共价化合物

A和M为两种元素，已知A位于短周期，且M^—与A²⁺的电子数之差为8，则下列说

法一定正确的是

A．A和M的原子序数之差为6         B．A和M原子的最外层电子数之和为9

C．A和M原子最外层电子数之差为7   D、A和M原子的电子总数之和可能为11

学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物所生成的盐属于离子化合物

②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y<Z

③Z的单质在常温下是液体，可与镁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有18种元素

A.①②③④     B.①②③④⑤     C.只有③⑤     D.只有①④

将 H₂S、 SO₂、 SO₃ 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有

A. 中性、漂白性         B. 酸性、漂白性      C. 只有酸性       D. 只有漂白性

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气

B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)₃ ＞ Al(OH)₃

C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H₂Se ＞ H₂O

D．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合

北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K₃C₆₀的组成和结构的分析正确的是

A．K₃C₆₀中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电

B．1molK₃C₆₀中含有的离子键 的数目为63×6.02×10²³

C．K₃C₆₀的摩尔质量是837

D．该物质的化学式可定成KC₂₀