电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用，下列应用与电化学原理无关的是

A．“将光洁的工件加热至红热状，然后浸入水中”俗称烤蓝，是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺

   B．远洋油轮船底镶嵌锌块

C．冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属

D．野外作业时，可用由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的“热得快”来加热食品

下图中有关电化学的示意图正确的是

化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法正确的是

　A．开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

　 B．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

　C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能　

D．针对节能减排需要大力建设火电厂 

下表列出有关晶体的说明，错误的是

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C    B．非金属性：A＞C

　 C．原子半径：A＜B＜C＜D　               D．单质B常温下能溶于浓硝酸

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和 Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是

A．反应的化学方程式是X+2Y  2Z

B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol·L^－1·min^－1

C．该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%

D．其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小

如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

C．装置Y中负极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^-

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

（4分）下列各物质：①O₂、O₃    ②H₂、D₂、T₂      ③¹²C、¹⁴C

④   ⑤  

互为同分异构体的是             （填序号，下同）；互为同位素的是             

互为同素异形体的是                     ；是同一种分子的是                  

（8分）现有①BaCl₂ ②金刚石 ③ 金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K₂O⑩NH₄Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：

⑴熔化时需要破坏共价键的是            ；⑵属于分子晶体的是           ；

⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是            ；⑷④的电子式               。

(12分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

    a．MnO₂ b．FeCl ₃　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄

若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：                             

（3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na₃AlF₆)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na₃AlF₆)的原因                  。                     并写出电解时的电极反应式：                                                    。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B中化学键的类型           ，乙的电子式      ，甲的组成元素的原子结构示意图             ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                            。(任举一例即可)