羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是

A．CH₃--¹⁸OH和CH₃CH₂OH　　　　　　B．CH₃--¹⁸OH和CH₃CH₂-¹⁸OH

C．CH₃-¹⁸OH和CH₃CH₂-¹⁸OH　　  　　D．CH₃-¹⁸OH和CH₃CH₂OH

（5分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒______________________；

（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象            

（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_____；

（4）同样大小的石灰石分别在0．1 mol·L^-1的盐酸和1 mol·L^-1的盐酸中反应速度不同______________________；

（5）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入MnO₂少量很快产生气体________________。

(9分)氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃ ，请回答：

（1）Na₃N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。

（2）Na₃N与水反应方程式为____________________________________________，该反应属___________________（填基本反应类型）反应。

（3）Na₃N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na⁺）___ｒ（Ｎ^３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）

（15分）根据下列要求，从①H₂O②CH₂=CH₂ ③CH₃COOH④Na₂CO₃ ⑤HNO₃ ⑥(C₆H₁₀O₅)n⑦CH₃CH₂OH中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。  

（9分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的电子式                        。

（2） B、D分子中的官能团名称分别是               ．                。

（3）写出下列反应的反应类型：①______________，②_______________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①                                                                ；

②                                                                。

（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；

（3）XW₂的电子式为________________________；

（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

（8分）用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：

（1）在A试管中配置好体积比为3:2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久都末有果香味液体生成，原因是

____________________________________________。

（2）B试管中所装溶液应为_________，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的___________(填“上”或“下”)层，分离出产品所需的主要仪器是______________________。

（3）与教材采用的实验装置不同，这位老师采用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处，球形干燥管的作用有

①________________________________，②______________________________。

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A、CO₂分子的球棍模型：         B、乙烯的结构简式：CH₂CH₂

C、 NH₄Cl的电子式：         D、8个中子的碳原子符号：¹⁴C

关于锂的结构和性质判断错误的是

①与水反应比钠剧烈   ②原子半径小于钠       ③有Li₂O、Li₂O₂两种氧化物

④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同    ⑤它是还原剂

     A、③⑤                  B、①②③            C、①③④             D、①③

化学反应N₂ + 3H₂ === 2NH₃ 的能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A、1/2 mol N₂和3/2 mol H₂转变为原子是放出能量a KJ

B、1mol N 和3mol H结合成1mol NH₃（g）时放出热量b KJ

C、1mol NH₃（l）转变为1mol NH₃（g）时放出热量 c KJ　

D、1/2 mol N₂ 和3/2 mol H₂ 反应生成1mol NH₃（l）是吸热反应