（10分） 向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：
（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为 。
（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是 ，t5时引起平衡移动的条件是 。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是 。
（4）该反应的化学方程式可以表示为： ，正反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为 。
（15分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题
（1）K的元素符号是 ；
（2）D元素的外围电子排布图是 ，在其化合物中，最高正价是 ；
（3）C元素的原子结构示意图是 ；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是 分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是 ；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是 （填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是 ，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是 ；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是 ；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式 ；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
。
(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？ （2）此一元弱酸的电离度？
下列物质属于铵盐的是
A．NH3·H2O B．NH4Cl C．KNO3 D．尿素：CO(NH2)2
实验室中，下列试剂不需用棕色试剂瓶盛装的是
A．H2SO4 B．硝酸 C. 硝酸银溶液 D. 氯水
下列物质既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是
A． SiO2 B．Na2CO3 C．(NH4)2S D．NaNO3
下列变化不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色
将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，下列说法正确的是
A．集气瓶内壁上有淡黄色固体生成 B．反应中SO2作还原剂 C．反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1 D．氧化产物与还原产物质量比为1:1
下列微粒在氧化还原反应中只能体现还原性的是
A．Na B．NO2 C．Fe2+ D．H2SO4
敞口露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后浓度都变稀，合理的解释
A．前者HCl挥发性，后者吸水性 B．前者吸水性，后者脱水性
C. 前者HCl挥发性，后者强氧化性 D. 前者吸水性，后者脱水性
