下列各组物质中，都是强电解质的是
A.HCl、HBr、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH 、Na2S
C.NaOH 、Ca(OH)2 、NH3·H2O D.HClO 、NaF 、CaCO3
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A.a >b >c >d B.a >c >d >b C. b >d >c >a D. c >a >b >d
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A、 滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B、 pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2+
D、 所含溶质为Na2SO4的溶液 K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+
25℃的下列溶液中，碱性最强的是
A．pH = 11的溶液 B．c(OH－)= 0.01mol/L的溶液
C．1L溶液中含有4 g NaOH的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是
A．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲 ﹥乙
B．反应所需时间：甲＜乙
C．反应开始时的速率：甲＝乙
D．反应结束时，pH值：甲＜乙
为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
B．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
已知mX(g)＋nY(g) gZ(g) ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．升高温度，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是
gZ(g) ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是