下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓           B．吸氢材料镧镍合金

 C．透明陶瓷材料硒化锌       D．超导材K₃C₆₀

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径A<B<C

B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C．A的氧化物是离子化合物,B的氧化物是共价化合物

D．A与C可形成离子化合物

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A、CO₂和SO₂       B、CH₄ 和NH₃     C、BeCl₂ 和BF₃     D、C₂H₄ 和C₂H₂

（12分）按要求填空

（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是          ，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。

（2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号）

价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是        （填元素名称）。

（3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：

2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑（已配平）

①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。

②写出K的基态电子排布式______________________________________

（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于ds区的元素是         （填编号）。

（2）元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物能使澄清石灰水变浑浊。有关该化合物分子的说法正确的是         。

A．分子中含极性共价键         B．属于非极性分子

C．含有1个σ键和2个π键     D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化

（3）根据上述表格中的十种元素填空：

I、金属性最强的主族元素是_____________(填元素名称)；

II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______________________（填化学式）

III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_________

(填化学式), 

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      _____________；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为            。

（14分）请回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

A．激光  B．焰色反应 C．燃烧放热   D．原子光谱  E．石墨导电

（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。

（3）元素铬化合物(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），

②在a:苯  b:CH₃OH  c:HCHO  d:CS₂  e:CCl₄ 五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有___________（填字母），CS₂分子的键角是__________。

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如 [Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。其中Co²⁺的价电子排布式为________________________

(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂，其中

①COCl₂分子的结构式为，②COCl₂分子内含有                 （填标号）；

　　       A．4个σ键                                        B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键                     D．3个σ键、1个π键

(12分) 图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

（1）第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

①       将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；__________________

_________________________________________________________________________

②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。

②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

  (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：         _______________________________________________________________。

请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述错误的是

A．几千万年前地球上某只恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D．一定条件下，水在10℃时能结冰

据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是

A．它们互为同位素      　　　　　　     B．原子核内的中子数相同

C．比多3个中子      　　    D．具有相同的质量数

以N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L的H₂和CO₂混合气体中含有的分子总数为N_A

B．常温常压下，23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N_A

C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

D．1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A