常温下，将10mL pH=3的盐酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

     A．溶液中导电粒子的数目减小

     B．溶液中的c(OH^－)/ c(Cl^－)不变

     C．盐酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

     D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．Si₃N₄是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机

C．¹⁴C可用于文物的年代鉴定，¹⁴C与¹³C互为同素异形体

D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A．在自然界中只以化合态存在  B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应    D．气态氢化物不如甲烷稳定

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液蒸干的方法

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al

(8分)

（1）表示含有20个中子的氯原子的符号为                         

（2）写出4核10电子分子的电子式                                

    （3）已知一氧化碳的燃烧热为—283kJ/mol，写出表示一氧化碳燃烧热的热化学方程式                                                   

（4）CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是      。

（12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

（已知某温度下2HI(g) H₂ (g)+I₂ (g) = +A kJ·mol  K=4.0）

（1）根据上表回答问题

①c₁、c₃的关系式为                                     

②a、b的关系式为                                       

③p₂、p₃的关系式为                                        

④与的关系式为                                          

（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为                  。

（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为            mol·L·min（用含有c₂的代数式表示）

（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是      （填“向左”、“向右”或“不动”）

  （5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H₂ ，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比           （填“增大”、“不变”或“减小”）

(6分)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为      。

（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为      。

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）      。

（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为      。

（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为      。

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为      。

（18分）碳族元素包括。

（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过sp²杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。

（2）干冰和晶体碘晶体结构相似，其晶胞平均含           个分子，一个分子周围有          个紧邻的分子。

（3）中共用电子对偏向，中共用电子对偏向，则的电负性由大到小的顺序为　　　　。

（4）用价层电子对互斥理论推断分子中的键角　　　（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：处于立方晶胞顶点，处于晶胞中心，处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个与　　　　个配位。

（6）金刚石的晶胞平均含           个碳原子；单质Au的堆积模型名称为         。

（6分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是      。

② 装置B中发生反应的离子方程式是      。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）      。

④ NaOH溶液的作用                       

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）      。

a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH) ₂CO₃   e．CuSO₄