（8分）X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：

（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：              ；

（2）分析Z₂Y₂中含有的化学键类型：            ；

（3）写出Z₂Y₂与二氧化碳反应的方程式：                                   ；

（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：                            。

（10分）如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：

       （1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最（最少2组)

（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：                        。

某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。

回答下列问题

（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

（2） 

（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：

金属性：____________________  非金属的氧化性                

（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式               

（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的化学方程式           

0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×10²³个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）

（2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。

（3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

下列叙述错误的是

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

根据表1信息，判断以下叙述正确的是

表1  部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R         B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性     D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（  ）

A．1和17              B．12和9                C．14和6                D．15和8

对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是

A．SiO₂和CO₂中，Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO₂ 和 SiO₂ 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价式－4和＋2