（15分）春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。

（1）魔术一：“奇花变色”

道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为

     色。该魔术中没有涉及的性质是          （填字母序号）。

A．氨分子是不断运动的  　           　B．氨分子有一定质量

C．浓氨水具有挥发性    　　           D．氨气的水溶液显碱性

（2）魔术二：“瓶吞鸡蛋”

道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为 　　　　　　　　　　　　　　　　　         （用化学方程式表示）。

（3）魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”

道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为   　　　　    ；B为   　　　　　      。（只需写一组）

（16分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

试回答下列问题：

（1）在未加入H₂O₂的溶液A中，存在的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。若检验该溶液中Fe³⁺，选择最合适的试剂是  　　  （填代号）。

A．KMnO₄溶液　　　B．Fe粉        C． Na₂CO₃溶液       D．KSCN溶液

向溶液A中加入H₂O₂，H₂O₂在该反应中作氧化剂。实验室选用H₂O₂而不用Cl₂作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热浓缩，    　　 　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。

（3）制备CaCO₃时，发生反应的化学方程式是  　　　　　　　　　　　　　　　  ；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的  　　  （填代号）装置吸收氨气。

       （烧杯中的液体都为水）

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO₄标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是   　　　　　    ；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。

（15分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

（1）硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称  　　　　　　　　　  ；铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为  　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl₂而是它和水反应生成的          

（写化学式）。缺铁性贫血患者补充的Fe^2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是  　　　　　               　　　  。

（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是       （填代号）。

A．铜和浓硝酸反应                            B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应                        D．铜先与浓硫酸共热，再加入硝酸钡

（16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。

（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。

①写出实验室制取氨气的反应方程式                             　　         。

②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂ +8NH₃＝　N₂ + 6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是 　　 　（填化学式），检测时观察到的现象是  　            ，21.3 g氯气能氧化氨气        mol。

（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是     （填字母）。

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气

A．①②   B．③④    C．①③    D．②④

（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：

NaNO₂＋NH₄Cl  NaCl＋N₂↑＋2H₂O

实验装置如下图所示，试回答：

①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接

的导管所起的作用是     （填写编号）。

a．防止饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下

②加热前必须进行的一个操作步骤是                  　　　        。

③收集N₂最适宜的方法是           （填写编号）

a．排空气法收集在集气瓶中

b．排水法收集在集气瓶中

c．直接收集在球胆或塑料袋中

（16分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的　　　   　　　现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有　　　 　　　性。

（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。

（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：

①该雨水中共溶解SO₂的体积是　　　 　　mL（标准状况）。

②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

（12分）将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO₂和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO₃^－的浓度为3 mol/L。

（1）混合气体中NO₂和NO的总物质的量为　　         　　mol（用含a的式子表示）。

（2）稀释后的溶液中H^＋的物质的量浓度为　　　          　mol/L。

（3）若a＝9，则混合气体中NO₂的物质的量为　　         　mol。

某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L^－1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若混合液显中性，必须满足的条件是

A．a=b                             B．c(H⁺)=c(OH^－)=10^-7mol·L^－1

C．混合液中Kw=c²（OH^－）           D．c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^－)+c(A^－)

下列说法正确的是

A．放热反应在任意条件下都能自发进行

B．已知热化学方程式2A(g)＋B(g)2C(g)  △H=－a kJ·mol^－1（a＞0）将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量

C．1mol·L^－1的盐酸分别与1mol·L^－1的氨水、1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多

D． BaCl₂溶液中加过量H₂SO₄，溶液中一定不存在Ba²⁺

在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H₂(g)＋I₂(g)2HI(g) ②C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是

a．各物质的浓度不变                    b．容器内气体压强不变

c． 容器内气体密度不变                 d．容器内气体颜色不变

e．各组分的物质的量分数或质量分数不变

A．abc             B．ade              C．ac            D．ae

下列电离方程式正确的是

A． HS^－ + H₂O  S^2－ + H₃O⁺         B．H₂CO₃ 2H⁺+CO₃^2－

C．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2－               D．HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^－