写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（本题8分）

⑴       氯化铁溶液中加入铁粉

化学方程式：____________________________________

⑵ 碳酸氢钠溶液滴入盐酸中

离子方程式：________________________________________

⑶ 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应

化学方程式：________________________________________

⑷ 将二氧化碳通入炽热的炭层

化学方程式：________________________________________

室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：（本题9分）

（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；

　　（2）反应①的化学方程式______________________________；

　　（3）反应③的离子方程式______________________________；

　　（4）反应④的离子方程式______________________________。

（本题6分）

⑴电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是          __，证明Fe³⁺存在的现象是          __。[来]②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：                           。

⑵　3Cl₂   + 6NaOH  ==  5NaCl + NaClO₃  + 3H₂O

氧化剂与还原剂的物质的量之比为         ，氧化产物是          ________。

如何鉴别一种白色固体粉末是碳酸氢钠还是碳酸钠?(步骤、现象、结论)

_______________________________________________________________。

⑴Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是                  ，反应的化学方程式为                        

⑵若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃杂质，除去杂质的方法是                     。

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)

(MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)

计算： （1）参加的二氧化锰的质量。     （2）被氧化的HCl的物质的量。

氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．AlN的摩尔质量为41 g

C．AlN中氮的化合价为+3

D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是

某无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O(气)、H₂中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过灼热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液没有明显现象。由此可以确定混合气体中

A．一定含有CO₂、H₂O，可能含有H₂、CO

 B．一定含有H₂，不含CO, 至少含有H₂O、CO₂中的一种

C．一定含有H₂，不含CO，不可能含有H₂O

 D．一定含有CO、H₂，可能含有H₂O、CO₂

根据反应式：⑴Br₂ + 2I^— = 2Br^- + I₂     ⑵Cl₂ + 2Br^—= Br₂+ 2Cl^-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是

A．Cl₂、Br₂、I₂                                    B.  Br₂、Cl₂、I₂

  C．I₂ 、 Cl₂、Br₂                       D．I₂、Br₂、Cl₂