简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（   ）

A．①②③互为同位素                                        B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子                  D．①②③具有相同的质量数

在一条件下，可逆反应2A(气)+B(气) nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（   ）

A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．该反应式中n值一定为2

D．原混合气中A与B的物质的量之比为2︰1，且（其中m 表示物质的摩尔质量）

取一张用饱和溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是（   ）

A．b电极是阴极                    

B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂

D．b电极附近溶液的pH变小

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，E、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可心分解成Y，X的电子式为_______________，其分子属于________（填“极性”或“非极性” ）分子。D与C形成的化合物可与Y的应生成单质C，该反应的化学方程式为____________________。

（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产单质E的化学反应程式：_____________________________。

（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体（已知），W的空间构型为_______________，工业上合成W气体选择的条件是________________。

（4）A的单质与C的单质在KOH的深溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为____________________________________。

（5）在10L的密闭容器中，通入2mol气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为，则平衡时的转化率为________。

物质的转化关系如下图所示（有的反庆可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应I在________________中进行，反应Ⅱ在_____________（均填设备名称）中进行。工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是____________。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是____________或________________。

③反应I的化学方程式是_______________________________。

④D和乙反应的离子方程式是___________________________________。

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则①甲的电子式是________________________。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。

③若1.7g A与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。

侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：

（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，请实际情况出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式____________________________________。

（2）某同学为了验证和的稳定性，设计了如图甲的实验装置（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略），你认为在X中应放的物质_____________________（填化学式）。

（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生的制碱原理设计了如图乙的实验装置。

A．实验的操作步骤中，你认为打开旋塞、的合理顺序应为：先打开______，后打开________（填字母代号）。  简述理由____________________________。

B．在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为________________________；能析出碳酸氢钠晶体的原因是_________（填序号）。

a. 碳酸氢钠难溶于水                     b. 碳酸氢钠受热易分解

c. 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

装置中气胆的作用是___________________________________________________。

C．工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其他原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式__________________。

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________________________。

（5）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=_______________。

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为_____________________________________。

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为_____________、_____________、____________。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

____________________________________________________________________。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_______________________________________________。

（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：

写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：___________________________。

有机物的结构式可用“键线式”简化表示。如CH₃一CH=CH一CH₃可简写为。有机物X的键线式为：。下列说法不正确的是

A.X与苯中碳元素的质量分数相同

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则Y为苯乙烯；

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. X 与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有四种

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

B．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

D．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术

表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．2.0 g中所含中子数为

B．1 L溶液中的数目为

C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

D．含1 mol碳原子的金刚石中，C—C共价键数为