（10分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图，（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题；

（1）E的化学式为                     

（2）将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是：                       

（3）在反应①②③④中属于置换反应的是                     （填序号）．

（4）反应②的离子方程式为                                   

（5）用石墨作电极电解500mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g.请回答下列问题：

①写出电解时的阳极反应式                         

②电解后溶液的pH为                         假设电解前后溶液体积不变）

（15分）【化学与技术】    

氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，下图即为石棉隔膜电解槽的示意图，回答下列问题：

（1）产物A是       ；产物B是        ；产物C      

（2）石棉隔膜能阻止                      不能通过，但不能阻止                   通过。

（3）粗盐水含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会                             所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时除去上述三种离子通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来                                ，  形成沉淀过滤后，还应加入盐酸调节pH，过滤所需要的玻璃仪器有                       

（15分）【物质结构与性质】

A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns² np²，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：

（1）当n=2时，AB₂属于            分子（填“极性”或“非极性”），分子中有          个δ键、       个π键. A₆H₆分子中A原子的杂化轨道类型是          杂化．

（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于                晶体．

（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是                         （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）．

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O.该配合物中的中心离子钴离子

在基态时的核外电子排布式为                              .作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为               

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              

（15分）【有机化学基础】

有机物A-F存在如下图转变关系，元素分析得知，A分子内含一个氧原子，氢的质量分数为7. 41%，其相对分子质量为108;A与FeCl₃不发生显色反应，A和乙酸反应可以合成一种有茉莉花香的无色油状液体G，G的纯品用于配制花香香精和皂用香精，G和E互为同分异构体，均为芳香族化合物；E的苯环上只有一个取代基且该取代基碳链上无支链．

请回答下列问题：

（1）写出化合物A的分子式                               ; D的结构简式                 

（2）指出①、③两步的反应类型：①                     ;   ③                          

（3）写出反应②的化学方程式：                                                    

（4）写出A的同分异构体(不包括A)：                                  

（10分）NaH₂PO₄是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取NaH₂PO₄的工艺：

萃取时主要反应如下：（S代表萃取剂，萃取剂对HCl的选择性比H₃PO₄好，主要萃取HCl）

       ①NaCl＋H₃PO₄            NaH₂PO₄＋HCl   

②HCl＋S          HCl·S     △H＜0

③H₃PO₄＋S            H₃PO₄·S     △H＜0

（1）向H₃PO₄和NaCl溶液中加入萃取剂S后需要不断搅拌，搅拌的作用是       。

（2）向操作I后所得的油层中加入适量氨水的目的是                           。

（3）下图是萃取温度对HCl萃取率的影响和H₃PO₄与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图。

       ①当萃取温度低于40时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于HCl的萃取；当温度高于40℃时，HCl萃取率降低的原因是                                        。

②从H₃PO₄与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图中可以看出，适当提高H₃PO₄与NaCl物质的量比，会促进HCl的萃取。但H₃PO₄过量太多，会导致HCl的萃取率降低，其原因是                               。

（4）萃取法制取NaH₂PO₄的原理是                                       。

著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是    （    ）

A．稀土元素全部是金属元素

B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂

C．镧系元素均属于第七周期、第ⅢB族的元素

D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（   ）

A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B．在熔融状态下，l mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

C．7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

根据相关的化学原理，下列判断正确的是(   )

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂

C．若A₂＋2D^－＝2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂

D．若R^2－和M^＋的电子层结构相同，则离子半径：R^2－＞M^＋

下列实验操作与安全事故处理均正确的是（     ）

①做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗

②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒

③欲从碘水中分离出I₂，可将适量的CCl₄加入碘水中振荡静置分层后分液

④将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体

⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

A．①③④⑥        B．②⑤⑥⑦      C．③⑤⑥⑧       D．⑤⑥⑦⑧

下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

下列说法正确的是（   ）

A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

C．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

D．使用NaOH溶液和NaHCO₃溶液能鉴别出这三种有机物