向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X.Y.发生化学反应aX bZ(g),△H＜0.如图是容器中X.Z的物质的量浓度随时间变化的曲线.下列说法正确的是 A．用Y表示0~10min内该反应的平均——青夏教育精英家教网—

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（）

A．用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)

B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1

C．0～10min容器内气体的压强逐渐增大

D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（）

A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K₁>只闭合K₃>都断开>只闭合K₂

B．只闭合K₁，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

C．只闭合K₂，U形管左、右两端液面均下降

D．先只闭合K₁，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只闭合K₂，漏斗液面下降

将Mg和Cu组成的混合物11．2g完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是（）

A．0.3molNO₂ B．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄

C．0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄ D．0.6molNO

（15分）运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。

（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：；

（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m n（选填“>”“<”“=”）；

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式。

（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为。

（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L^－¹的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝。

（14分）A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

(1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是。B发生催化氧化反应的化学方程式是。

(2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是，工业上制取该金属单质的化学方程式为：，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：。

（3）若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：。

( 14 分)在元素周期表中，锌（₃₀Zn）、镉（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：