化肥在农业生产中占有重要位置。国内外农学专家普遍认为，在其他生产因素不变的情况下，农作物施用化肥可增产40％－60％。合成氨工业可以提供大量的氮肥，是满足人类对粮食增长需求的非常重要的化学工业。

（1）在工业合成氨的反应中，由于该反应在常温常压下，慢得几乎不能觉察，要实现工业化非常困难，许多化学家为此进行了不懈的努力。他们先从温度和压强着手，温度升高对提高化学反应速率          （填有利、不利或无关），增加压强对提高化学反应速率       （填有利、不利或无关）， 科学家们虽然选择了合适的温度和压强，但效果不佳，仍无法投入工业化生产。德国化学家哈伯（Fritz Haber，1868－1934）通过努力，在使用合适催化剂的情况下终于解决了这个问题，实现了合成氨的工业化生产。你认为该反应能工业化生产的关键是       

（2）合成氨是重要的人工固氮方法，除人工固氮外，还有自然固氮，闪电固氮就是自然固氮的一种方式，课堂上可用高压发生器模拟这一过程，装置如图所示：

实验开始后，可以看到湿润的蓝色石蕊试纸变红色，请解释原因（用反应的化学方程式表示）

用一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内为杂质）：

（1）CO₂（SO₂）：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　　         　　　　

（2）SO₂（HCl）：试剂　　　　　，离子方程式　　　　　　　　       　  　　　　

取wg含有杂质（杂质受热不分解）的NH₄HCO₃，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答：

（1）选用的装置是（用A、B、C……回答）            ，连接选取装置的正确顺序是（a，b，c……填写）：    接    ；    接    ；    接    。

（2）E装置中所盛药品的名称是          ，其作用是            。

（3）若选用B装置，连接时b口进气还是C口进气          ，其原因是          。

（4）若收集到氨气VmL（标准状况），氨水的浓度为a mol/L，则碳酸氢铵的纯度为

      %（设NH₄HCO₃全部分解）。

（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米³（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂。

（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？

（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？

（6分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热；

求：（1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）有多少毫升气体产生？（标准状况下）

物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NH₄Cl       B．NaCl       C．CH₃COONa     D．NaNO₃

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列物质平衡不发生移动的是

A．NaCl固体    B．CH₃COONa   C．Na₂CO₃    D．NaOH

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体为

A．SO₃、O₂   B．SO₂、 O₂   C．SO₂、SO₃      D．O₂ 、SO₂、SO₃

将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是

某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ^－1的两种气体Ｘ₂和Ｙ₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ₂）＝0．4 mol·Ｌ^－1，c（Y₂）＝0．8 mol·Ｌ^－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ^－1，则该反应的反应式可表示为：

A．Ｘ₂＋2Ｙ₂      2ＸＹ₂                       B．2Ｘ₂＋Ｙ₂   Ｘ₂Ｙ

C．3Ｘ₂＋Ｙ₂   2Ｘ₃Ｙ                        D．Ｘ₂＋3Ｙ₂   2ＸＹ₃