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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：HCO
3
-
+OH
-
+Ca
2+
=CaCO
3
↓+H
2
O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba
2+
+SO
4
2-
+H
+
+OH
-
=BaSO
4
↓+H
2
O
C．往碳酸镁中滴加足量的稀盐酸：CO
3
2-
+2H
+
=CO
2
↑+H
2
O
D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应C
6
H
5
O
-
+CO
2
+H
2
O=C
6
H
5
OH+CO
3
2-
下列化学用语的表述不正确的是（ ）
A．在充电时，铅蓄电池阴极发生的反应是PbSO
4
（s）+2e
-
=Pb（s）+SO
4
2-
（aq）
B．甲酸苯酯与银氨溶液水浴加热的化学方程式：
C．将乙烯和乙烷的混合气体通入足量酸性KMnO
4
溶液中洗气的离子反应方程式：
5CH
2
=CH
2
+12MnO
4
-
+36H
+
=l0CO
2
↑+12Mn
2+
+28H
2
O
D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
HCHO+2[Ag（NH
3
）
2
]
+
+2OH
-
△
HCOO
-
+NH
4
+
+2Ag↓+3NH
3
+H
2
O
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe
3+
+Cu═Fe
2+
+Cu
2+
B．将含等物质的量的NaHCO
3
和Ba（OH）
2
溶液混合：HCO
3
-
+Ba
2+
+OH
-
═BaCO
3
↓+H
2
O
C．少量SO
2
通入次氯酸钙溶液中：Ca
2+
+2ClO
-
+SO
2
+H
2
O═CaSO
3
↓+2HClO
D．少量AlCl
3
溶液滴入过量氨水中：Al
3+
+4NH
3
?H
2
O═AlO
2
-
+4NH
4
+
+2H
2
O
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO
2
后成无色溶液：I
2
+SO
2
+2H
2
O=2I
-
+SO
3
2-
+4H
+
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO
2
+2H
2
O+AlO
2
-
=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
C．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH
4
+
+HSO
3
-
+2OH
-
=SO
3
2-
+NH
3
↑+2H
2
O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：：Mg
2+
+2HCO
3
-
+Ca
2+
+2OH
-
=CaCO
3
↓+2H
2
O+MgCO
3
↓
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．等体积、等物质量浓度的Ca（H
2
PO
4
）
2
溶液与NaOH溶液混合：Ca
2+
+H
2
PO
4
-
+OH
-
═CaHPO
4
↓+H
2
O
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO
2
+2H
2
O+AlO
2
-
=Al（OH）
3
↓+HCO
3
-
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH
4
+
+HSO
3
-
+2OH
-
=SO
3
2-
+NH
3
↑+2H
2
O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg
2+
+2HCO
3-
+2Ca
2+
+4OH
-
=2CaCO
3
↓+Mg（OH）
2
↓+2H
2
O
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
298
398
498
…
K/（mol?L
-1
）
2
4.1×10
6
K
1
K
2
…
完成下列问题：
①比较K
1
、K
2
的大小：K
1
______K
2
（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）．
A．2v（H
2
）（正）=3v（NH
3
）（逆） B．v（N
2
）（正）=3v（H
2
）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N
2
H
6
Cl
2
）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH
4
Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式______．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是______（填序号）．
A．c（Cl
-
）＞c（N
2
H
6
2+
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
B．c（Cl
-
）＞c（[N
2
H
5
?H
2
O
+
]）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
C．c（N
2
H
6
2+
）+c（[N
2
H
5
?H
2
O
+
]）+c（H
+
）=c（Cl
-
）+c（OH
-
）
D．c（N
2
H
6
2+
）＞c（Cl
-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb
4+
具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb
2+
、Pb（OH）
+
、Pb（OH）
2
（在水中溶解度小）、Pb（OH）
3
-
、Pb（OH）
4
2-
，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
（1）Pb（NO
3
）
2
溶液中，c（Pb
2+
）/c（NO
3
-
）______1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO
3
）
2
溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb
2+
）/c（NO
3
-
）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为______．
（3）向Pb（NO
3
）
2
溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为______ 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：______．
下列离子方程式正确的是（ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca
2+
+2ClO
-
+SO
2
+H
2
O=CaSO
3
↓+2HClO
B．用Na
2
CO
3
溶液作洗涤剂：CO
3
2-
+2H
2
O
H
2
CO
3
+2OH
-
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO
3
2-
+SO
2
+H
2
O=2HCO
3
-
+SO
3
2-
D．酸性条件下KIO
3
溶液与KI溶液发生反应生成I
2
：IO
-
3
+5I
-
+3H
2
O=3I
2
+6OH
-
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO
3
-
+H
+
=H
2
O+CO
2
↑
B．饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）
2
+2H
+
=Ca
2+
+2H
2
O
C．向稀氨水中加入稀盐酸 OH
-
+H
+
=H
2
O
D．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+H
2
O+CO
2
↑
下列离子方程式正确的是（ ）
A．用FeCl
3
溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe
3+
=Cu
2+
+Fe
2+
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO
3
-
+4H
+
=Ag
+
+NO↑十+2H
2
O
C．向FeBr
2
溶液中通入过量的C1
2
：2Fe
2+
+2Br
-
+2Cl
2
=2Fe
3+
+Br
2
+4Cl
-
D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl
2
：MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
有关下列化学用语正确的是（ ）
A．向Ba（OH）
2
溶液中加入NH
4
HSO
4
溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：Ba
2+
+OH
-
+H
+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓+H
2
O
B．用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：HCl+NaOH=NaCl+H
2
O△H=-57.1KJ/mol
C．4mol/LNaAlO
2
溶液与3.5mol/LH
2
SO
4
溶液等体积混合的离子方程式：4AlO
2
-
+7H
+
=Al（OH）
3
↓+Al
3+
D．K
37
ClO
3
与浓盐酸制备氯气的化学方程式：K
37
ClO
3
+6HCl
（浓）
=K
37
Cl+3Cl
2
+3H
2
O
0
7644
7652
7658
7662
7668
7670
7674
7680
7682
7688
7694
7698
7700
7704
7710
7712
7718
7722
7724
7728
7730
7734
7736
7738
7739
7740
7742
7743
7744
7746
7748
7752
7754
7758
7760
7764
7770
7772
7778
7782
7784
7788
7794
7800
7802
7808
7812
7814
7820
7824
7830
7838
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