某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：

关于A的叙述正确的是（       ）

A．属于芳香烃                    

B．易溶于水

C．1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

D．浓硫酸加热条件下可发生消去反应

分析下列各物质的物理性质,可判断其固态不属于分子晶体的是(         )

   A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200℃.熔融态不导电          

   B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电

   C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿中    

   D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 (          )

    A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱

   B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

   C．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低   

   D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中错误的是（        ）

 A. 苯（苯酚）：加浓溴水后，过滤             

 B. 乙烷（乙烯）：催化加氢

C. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液后，分液

D．乙醇（水）：加新制生石灰,蒸馏

麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。   下列有关麦考酚酸说法正确的是(           )

A．分子结构中含有4个碳碳双键

   B．1 mol麦考酚酸最多能和5 mol H₂发生加成反应

   C．麦考酚酸可以与浓溴水发生取代反应

   D．1 mol麦考酚酸与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

家用管道煤气的成分是CO、H₂、CH₄，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO₂和H₂O，    同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。   则该管道煤气中CO、H₂、CH₄的体积之比可能是 (         )

   A．1:1:1           B．3:5:4        

   C．2:4:5           D．1:6:4

根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H₂2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是­­­________。

a．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  

b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl   

d． 还原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：

① 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。

② 根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

现有部分短周期主族元素的描述如下表：

（1）元素W的原子的电子排布式:____________________

（2）元素X离子的电子式：                      。

（3）元素Y的原子核外有       种电子云形状。

（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，

写出其中两种氢化物的名称           、           ，

（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：           >          

   （用化学式表示）。

（1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是    　　。

（a）A           （b）B     （c）C        （d）D

（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域        　　中。

（a）A           （b）B     （c）C        （d）D

（3）e形成的单质晶体可能为            。

    A．离子晶体     B．分子晶体      C．原子晶体    D．金属晶体

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可

行的是_________(填序号)；

① 比较两种单质的颜色                 ② 比较氢化物的稳定性  

③ 依据两元素在周期表的位置           ④ 比较原子半径大小  

⑤ 比较最高价氧化物对应水化物的酸性

 (5)   请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强

     _____________________________________________________________________

已知乙醇可以和无水CaCl₂反应生成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH 。

有关试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅  77.1℃； C₂H₅OC₂H₅   34.5℃；

C₂H₅OH  78.3℃；     CH₃COOH  118℃。

某课外小组用如下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品，试回答下列问题：

（1）蒸馏烧瓶中加入的试剂是： 冰乙酸、酒精和浓硫酸，

     其中浓H₂SO₄的作用是        和        。

（2）冷凝管中最先冷凝的馏分是               ，  弃去低沸点的馏分。收集沸点在76℃~120℃

     之间的馏分，将其倾倒入饱和Na₂CO₃溶液中观察到的现象是：                    。

上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____（填序号）

     A．中和乙酸和乙醇；                      B．中和乙酸并溶解乙醇；

     C．加速酯的生成，提高酯的产率       D．有利于分层析出。

（3）写出上述实验中用CH₃COOH、CH₃CH₂¹⁸OH和浓硫酸制备乙酸乙酯的化学方程式：

                                                                 。

（4）分离出粗产品乙酸乙酯，再加入无水CaCl₂，震荡分离的目的是：              

    为了干燥乙酸乙酯可选用的最佳干燥剂为 ________  （填序号）

A．五氧化二磷     B．无水硫酸钠     C．碱石灰     D．固体氢氧化钠