海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、          、         可制得精盐。

（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg(OH) ₂，试剂①可以选用              ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应                 ；

②试剂②可以选用                    ；

③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是            。

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）                              ；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是     

                                                                            ；

③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成。检验SO₄^2-的方法是                           ；

④C装置的作用是                                                              。

为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                            定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是                                 。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为               ，实验中需要测量的是                  。

（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO₂粉末后加入50 mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式                                  ；

②实验中放出气体的总体积是                mL；

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >       >       >       ；

④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度                   。（结果保留2位小数）

如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH₄Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是

A．2NO₂ N₂O₄  是放热反应                B．NH₄Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶（1）中平衡混合气的相对分子质量增大     D．烧瓶（3）中气体的压强增大

已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：

N₂ （g）+ 3H₂（g）2NH₃（g）   ΔH = -92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是                                   

A．431 kJ/mol       B．946 kJ/mol       C．649 kJ/mol    D．869 kJ/mol

有两位希腊化学家，把氢气和氮气通入到一加热的电解池中，用多孔钯多晶薄膜催化电解，结果在常压下获得了氨，且转化率远高于通常合成氨工艺的转化率。则下列有关叙述不正确的是

A．在该装置内，氮气在阴极区发生反应

B．使用高效催化剂可提高合成氨的转化率

C．该过程中有电能转化为化学能

D．合成氨反应是放热的，所以该装置还可以向外界提供能量

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，负极反应式为：Al - 3eˉ＝Al³⁺

B．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，正极反应式为：2Fe³⁺ + 2eˉ＝2Fe²⁺

C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al - 3eˉ+ 3OHˉ＝Al（OH）₃

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，正极反应式为：4H⁺ + 2NO₃^- + 2eˉ＝2NO₂ + 2H₂O

化学用语是学习化学重要工具，下列化学用语中，书写不正确的是

A．CH₃COOH在水中的电离：CH₃COOH CH₃COO^— + H⁺

B．碳酸氢钠的水解：HCO₃^— + H₂O  CO₃^2- + H₃O⁺

C．电解硝酸银溶液：4Ag⁺ + 2H₂O 4Ag + 4 H⁺ + O₂↑

D．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．某温度时，pH = 6的纯水，含10^－6N_A个OH^－

B．含10．6 g Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数等于0.1N_A

C．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^－的数目大于3N_A

D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A

化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（    ）

反应2C + O₂＝2CO 的能量变化如右图所示。含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是

A．2 mol C（s）与足量O₂（g）反应生成CO₂（g），放出的热量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）与一定量O₂（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ

C．该反应的热化学方程式是：2C（s） + O₂（g）＝2CO（g）  ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和热的热化学方程式２ＫOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Ｋ₂SO₄（aq）＋２H₂O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol