下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

A．多数合金的熔点比符成分金属的高

B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料

C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质

D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂

石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图2所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是                  （    ）

A．石墨烯是一种有机物

B．石墨烯中碳原子间以共价键结合

C．石墨烯具有和乙烯相同的性质

D．12g石墨烯中约含6.02×10²³个e^-

主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W₂Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是        （    ）

A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定

B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱

C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性

D．W、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z

下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是                                                        （    ）

下列叙述正确的是                                                                                                  （    ）

A．25℃时，MgCO₃饱和溶液中c(Mg²⁺)=2.6×10^-3mol·L^-1，CaCO₃饱和溶液中c(Ca²⁺)=5.3×10^-5mol·L^-1，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成 CaCO₃沉淀

B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸吼i铁溶液中存存Fe³⁺

C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO₄^2-

D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

已知：H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1）   △H=-285.8kJ·mol^-1

              CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-890.3 kJ·mol^-1

       现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之，比是     （    ）

A．1：1                          B．1：3                   C．1：4                   D．2：3

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：

4Mg+6H⁺+NO₃^- =4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

C．将10 mL 0．1 mol·L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0．2 mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1：2

D．浓度均为0．1 mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

（10分）从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取Al₂O₃的一种工艺流程如图13所示：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。RO₂的用途有（写出1条即可）                   。

（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为

     ①                                                 。

     ②                                                  。

（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为                                     。

（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e^－,有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式                       。

（12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=           。（计算结果保留小数点后两位数字）

（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：）

①反应2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）为（填“吸热”或“放热）               反应。

②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N₂（g）＋O₂（g）已达到平衡的是（填序号）          。

a.容器内的压强不发生变化

b.NO、N₂、O₂的浓度保持不变

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N₂

（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₁=-574kJ·mol^-1

      CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂

      CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₃=-867kJ·mol^-1

      △H₂=               .

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为      。

（16分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有（填字母）        。

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为            。

（2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为               。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为      。

（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。

②检验产物中有NH₄⁺的方法为                            。