下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

      A．1mol氯含有个微粒

      B．阿伏加德罗常数数值约等于

      C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

      D．H₂O的摩尔质量是18g

下列分离提纯方法不正确的是                                                                                 （    ）

      A．分离KNO₃的氯化钠，常用结晶与重结晶

      B．提纯含有碘单质的食盐，常用升华法

      C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液

      D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是                                          （    ）

下列描述违背化学原理的是                                                                                    （    ）

      A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量低

      B．反应A（g）+3B（g）2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大。

      C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

      D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2CL^—2e^-=Cl₂↑

ClO₂是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄===2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（    ）

      A．KClO₃在反应中失去电子

      B．ClO₂是氧化产物

      C．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

      D．H₂C₂O₄在反应中被氧化

常温下，0.1mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中，下列叙述正确的是（    ）

      A．该一元酸溶液的pH=1

      B．该一元酸溶液的pH=3

      C．该溶液中水的离子积常数为

      D．若加水稀释，则 将减小

下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是                                              （    ）

①CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁

CH₄（g）+2O_­2（g）====CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂

②NaOH（aq）+H₂SO₄（浓）====Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₃

NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）====CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₄

      A．                B．

      C．                 D．

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度）。下列对图象描述正确的是                                                                     （    ）

      A．根据图①可判断可逆反应A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）的

      B．图②可表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

      C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

      D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量Cu为，至pH在4

左右

（5分）某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验步骤如下：

    ①在大试管中先加入一小块铁（过量），再加入一定量的浓硝酸；

②用仪器a再加入适量的水；

③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；

④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。

请回答下列问题：

   （1）仪器a的名称是                  

   （2）步骤①无明显现象，原因是                                         

   （3）步骤④的主要现象是                                              

   （4）学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一明显的缺陷，请给出一种简单的消除此缺陷的措施                                  。

（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

再用pH计测其pH变化。

   （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH     1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是      。

                 A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

                 B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

                 C．两个试管中产生气体速率一样大

   （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度        （填“增大、减小、不变”）

   （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入             试剂。

             A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液

             C．1mol·L^-1H₂SO₄                                                         D．2mol·L^-1HA

   （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

             A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

             B．若，则A、B都是弱酸

             C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

             D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱