下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（　　）

	（I）	（II）
A	将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液	将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
B	将少量SO2通入Ba（OH）2溶液	将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
C	将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中	将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液
D	将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合	将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合

A．A

B．B

C．C

D．D

现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

阳离子	Na+     H+      Ba2+
阴离子	OH-    CO32-    SO42-

为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为______．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为______，B溶于水后的电离方程式为______，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为______．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为______．

下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．澄清的石灰水与醋酸溶液反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

B．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O

C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．铁钉投入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑

下列离子方程式中正确的是（　　）

A．澄清石灰水与稀盐酸反应   Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

B．氢氧化钡与硫酸反应    OH-+H+═H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中   Cu+Ag+═Cu2++Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应   Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2O

B．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D．钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

能正确表示下列反应的离子方程式是

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓   MgSO4+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+BaSO4↓

B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu       Fe+Cu（OH）2═Fe（OH）2+Cu

C．Ag++Cl-═AgCl↓       AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

D．CO2+2OH-═CO32-+H2O    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

B．钢铁生锈的负极电极反应：Fe-3e-=Fe3+

C．证明氯气氧化性大于硫可用：Cl2+S2-=2Cl-+S↓

D．用钠与硫酸铜溶液反应证明金属性钠更强：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K⁺、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______．
（2）原溶液中可能存在的离子是______．
（3）①中发生反应的离子方程式为______．
（4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为______．

下列离子方程式中不正确的是（　　）

A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O