（4分）一种有机化合物的结构简式如下：

（1）该分子中有               个sp²杂化碳原子；           个sp³杂化碳原子。

（2）该分子中有             个sp²-sp³的σ键；             个sp³-sp³的σ键型。

（8分）现有①CaBr₂  ②金刚石  ③ 铜 ④干冰  ⑤Na₂SO₄  ⑥碘片  ⑦NH₄Cl  ⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：

   （1）晶体熔化时需要破坏共价键的是              ，熔点最低的是                。

   （2）属于离子晶体的是                 。

   （3）晶体中只存在一种微粒间作用力是                   。

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

（1）写出A~E的元素符号

A：           B：           C：           D：           E：         

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是             。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：                                                   

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：                                          

（12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生现象明显比通入CO₂快。

（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验

时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：

_________________。

（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或

SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂

快的原因是______________________________________。

（3）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全角度

考虑装置应做何改进？

_____________________________________________。

（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO₂通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：

Ⅰ 20℃时，Ca(OH)₂ 的溶解度为：0.165g/100g水。

Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO₃的最大量

① 上表中A=                    g/100g水

Ⅲ 在1.01×10⁵Pa CO₂压力下，CaCO₃的溶解度

Ⅳ 在不同压强（CO₂）下，CaCO₃溶解度（18℃）

认真分析以上数据回答下列问题：

②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO₃溶解度的变化规律是：                                      

③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：                                                                                    

【物质结构与性质】

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）（2分）CH₃^＋、·CH₃、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

        A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

        B．它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp²杂化

        C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

        D．CH₃^＋中的碳原子采取sp³杂化，所有原子均共面

（2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：

①HCl、CS₂、H₂S、SO₂四种分子中μ＝0的是                     ；

②实验测得：μ_PF3＝1.03、μ_BCl3＝0。由此可知，PF₃分子是     构型，BCl₃分子是     构型。

（3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

（4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨

反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为________________。

（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积     （填“A”或“B”）

图A                     图B

2,3－二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：

已知：

1、

化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是                                          （    ）

A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐

C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等

D．乙醇属于可再生能源

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是                        （    ）

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质

④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A．①③⑤                  B．②④⑥            C．①③④             D．②⑤⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是                                            （    ）

①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0．6 N_A

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

③7．8 g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0．1 N_A

④CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g）  △H＝+2×283．0kJ/mol

⑤2．9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0．02 N_A

⑥含0．2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0．1 N_A

⑦含0．1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0．1N_A

A．①④⑤⑦                   B．①④⑦              C．①③④⑤⑥      D．②③⑤⑥

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是                     （    ）

A．强碱性溶液中：K⁺，ClO^－，Ba²⁺，Cl^－

B．水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，CO₃^2－，NO₃^－，NH₄⁺

C．使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺

D．中性溶液中：Al³⁺，NO₃^－，Cl^－，S^2－