反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是
A．v(NH3)=0.2 mol/（L·s） B．v(N2)=1.0 mol/（L·min）
C．v(H2)=1.67 mol/（L·min） D．v(H2)=0.3 mol/（L·min）
在2A+B3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是
A.v(B)=0.3 mol·（L·s）-1 B.v（A）=0.5 mol·(L·s)-1
C.v(C)=0.6 mol·（L·s）-1 D.v(D)=0.8 mol·（L·s）-1
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ﹒mol-1。向1L0.5mol﹒L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
A.⊿H1>⊿H2>⊿H3 B.⊿H1<⊿H3<⊿H2 C.⊿H1>⊿H3>⊿H2 D.⊿H1<⊿H2<⊿H3
从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（ ）
A．低温、高压、催化剂 B．低温、低压、催化剂
C．适当温度、高压、催化剂 D．高温、高压、催化剂
下列说法中正确的是
A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C、熵增加且放热的反应一定是自发反应
D、非自发反应在任何条件下都不能实现
下列关于铜电极的叙述不正确的是
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法正确的是
A、Ag2O是正极 ， Zn是负极
B、Zn是正极 ，Ag2O是负极
C、工作时，电池负极区溶液PH增大
D、工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
一定温度下，可逆反应2NO2 = 2NO+O2 在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1 ④混合气体的压强不再变化 ⑤混合气体的颜色不再变化 ⑥混合气体的平均分子量不再改变
A、①④⑤⑥ B、①②③⑤ C、 ②③④⑥ D、以上全部
2NH3刚开始时，N2的浓度为3
mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6
mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 
3C+5D中，下列表示该反应的速率最快的是