(1)等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为          ，所含原子数之比为         ，所含电子数之比为          ，同温同压下的密度之比为          。

(2)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol^-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/mL），其溶液中溶质的质量分数为______   ___  _。若最终溶液的密度为ρg/cm³，该溶液中溶质的物质的量浓度为______    mol·L^-1。

已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：

As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是         。

A．氧化性               B．还原性       C．酸性            D．碱性

(3)该反应的氧化产物是            ，还原产物是             。

(4)若生成 0.1 mol AsH₃，则转移的电子数为       。

已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下

(1) A+B→C+H₂O   (2) C+KOH→D↓(蓝色)+E    (3) B+D→C+H₂O   

(4) E+BaCl₂→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)     

(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1:2

　　根据上述变化关系填空：

(1)请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G __________。

(2)检验E中的阴离子的实验是                                              

(3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为                  

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是　　　　　　；他的操作中涉及到的化学反应方程式为                                                                                          

(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是                       

                                                                                              (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：[来源:学.科.网Z.X.X.K]

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                             

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是                                  

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

           2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu₂O（红色）会生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

请回答下列问题：

(1)为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                                         ；

(2)当观察到                          （填现象），即表明A中的反应已经完成；

(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                                                                                            ；

(4)可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是                       ；

(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式                                ；

(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是           

                                                                     。

常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm³。求：

(1)溶质的质量分数；（3分）

(2)该溶液中NO₃^—的物质的量浓度；（3分）

(3)常温下，Cu(NO₃)₂的溶解度；（4分）

(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）（4分）

目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的                                （    ）

A．酸性　　　　B．挥发性     C．还原性         D．强氧化性

将反应Mn^2＋＋BiO＋H^＋―→MnO＋Bi^3＋＋H₂O配平后，H^＋的化学计                                                          量数为                                                    （　　）

A．8　　　　　　B．10            C．14            D．30

有下列几种粒子：OH^－、HCO、H^＋、NH、NH₃，其中能在水溶液中两两发生反应的共有                                       （    ）                                                           

A．三组       B．四组        C．五组        D．六组

在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H^＋、NH、Fe^3＋、Ba^2＋、Al^3＋、SO、HCO、I^－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH^－）有                             （    ）

A．4种       B．5种        C．6种       D．7种