有可逆反应A 2C(g).在不同温度下经过一定时间.混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示.填写下列空白: ⑴反应在温度下达到平衡. ⑵正反应为热反应. ⑶由T3——青夏教育精英家教网—

有可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：

⑴反应在温度下达到平衡。 ⑵正反应为热反应（填“放”或“吸”）。 ⑶由T₃向T₄变化时，v_正 v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

t℃时,水的K_w=10^-12。则该温度 25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：

⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH= 1 的HCl等体积混合，混合后溶液pH= ；

⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a：b =

②若所得混合液的pH=2，则a：b =

⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH=

②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH=

某研究性学习小组为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为酸（填“强”、 “弱”）。

测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。

⑵取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是酸（填“强”、 “弱”）。

若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H⁺)= mol/L

⑶室温下，将pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等体积混合，测得混合液的pH=8。

①写出生成正盐的化学方程式

②若该盐中只有一种能水解的离子，则H_mA为酸（填“强”、 “弱”），离子水解的方程式为

⑷现有某浓度的H_mA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明H_mA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：

。

下列描述不正确的是（）

A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

B．工业制硫酸，需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，避免阳极产生的气体与烧碱反应

D．用铂电极电解CuS0₄溶液，当Cu²^＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)₂能使溶液恢复成原来浓度

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－¹，下列叙述中正确的是（）

A．将含有NO₂和N₂O₄分子数共约6．02×10²³个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L

B．在1 L lmol·L^－¹的氨水中，含有的NH₃与NH₃·H₂O分子的总数小于6.02×10²³个

C．0．05mol C₅H₁₂分子中所含共价键的数目约为6．02×10²³个

D．l mol S和足量的铜粉反应，转移电子数目约为6．02×10²³个

25℃时，等体积pH都为4的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是（）

①两溶液中：c (H⁺)＞c (OH^－)，且c (H⁺)·c (OH^－)=1×10^－¹⁴

②两溶液中由水电离出的c (H⁺)均为1×10^－¹⁰ mol·L^－¹

③NH₄Cl溶液中c (Cl^－)＞c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体

A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②③

将质量为w₁g的钠、铝共融物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。n_(Na)、n_(Al)代表钠、铝的物质的量，下列所列关系式中不正确的是( )